Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=50м³
Vm=22,4м³/кмоль
m(С₃Н₈О)-?
1.Определим количество вещества оксида углерода(IV):
n(CO₂)= V(CO₂)÷Vm
n₁(CO₂)=50м³÷22,4м³/кмоль=2,23кмоль
2. Запишем уравнение реакции:
2С₃Н₈О+9O₂=6CO₂+8H₂O
а) по уравнению реакции:
n(С₃Н₈О)=2кмоль n(CO₂)=6кмоль
б) по условию задачи:
n₁(CO₂)=2,23кмоль, значит n₁(С₃Н₈О)=0,74кмоль
3. Определим молярную массу ацетона:
M(С₃Н₈О)=3×12+8+16=36+8+16=60кг./кмоль
4. Определим массу ацетона количеством вещества 0,74кмоль:
M(С₃Н₈О)=n₁(С₃Н₈О)×M(С₃Н₈О)=0,74кмоль×60кг./кмоль=44,4кг.
5. ответ: масса сгоревшего ацетона 44,4кг.
