Смесь равных количеств kh и nah полностью растворили в воде и получили 11.2 дм³ (н.у.) водорода. какая масса алюминия может полностью прореагировать со щелочами в полученном растворе?
ответ: 27 г.

        1 цепочка уравнений р-ций:            
                  t, Ni
CH3-CH3 > CH2=CH2 + H2
CH2=CH2 + H2O >  CH3-CH2OH
                           t
2CH3-CH2OH > CH2 = CH - CH = CH2  + 2H2O + H2
n(CH2 = CH - CH = CH2) > (-CH2 - CH = CH - CH2-)n
        2 цепочка уравнений р-ций: 
                                                   t,Ni
 CH3 - CH2 - CH2 - CH3 > CH3 - CH2 - CH = CH2 + H2
                                              t, Ni
CH3 - CH2 - CH = CH2 > CH2 = CH - CH = CH2  + H2
n(CH2 = CH - CH = CH2) > (-CH2 - CH = CH - CH2-)n
        3 цепочка уравнений р-ций:   
               t
2CH4 > CH ≡  CH + 3H2 
                     CuCl2,t
2CH ≡  CH > CH2 = CH -C ≡  CH
CH2 = CH -C ≡  CH + HCl > CH2 =CH -CCl =  CH2
n(CH2 = CH -CCl =  CH2) > (-CH2 - CH =CCl -  CH2-)n

Решение:
решаем по общей формуле:   n = m\M 
А) M (CO2) = 12 + 16 ∙2 = 44 г\моль 
n(CO2) = 22 г\моль\ 44 г = 0,5 моль 

Б) M(H2SO4) = 1∙2 + 32 + 16 ∙4 = 98 г\моль 
n(H2SO4) =  140 г\моль\ 98 г = 1,43 моль 

В) если Al, то так: Ar(Al) = M(Al) = 27 г\моль n(Al) = 128 г\моль\ 27 г = 4,74 моль  
если Al2O3, то так: M(Al2O3) = 27∙2 + 16∙3 = 102 г\моль 
n(Al2O3) = 128 г\моль\ 102 г = 1,26 моль 

Г) M(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль 
n(SO2) = 160 г\моль\ 64 г = 2,5 моль 
Д) Ar(Mg) = M(Mg) = 24 г\моль 
n(Mg) = 105 г\моль\ 24 г = 4,375 моль ≈ 4,4  моль