В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
C5H11OH
1)СH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH пентанол-1
2)CH3-CH2-CH2-CHOH-CH3 пентанол-2
3)CH3-CH2-CHOH-CH2-CH3 пентанол-3
4)(CH3)2-CH-CH2-OH 3-метилбутанол-1
5)(CH3)2-СН-CНOH-CH3 3-метилбутанол-2
6)СH3-CH2-(CH3)-CH-CH2OH (целил в скобках крепится к атому углерода с одним водородом) 2-метилбутанол-1
7)CH3-CH2-(CH3)2-COH (метилы в скобках крепятся к атому углерода без водорода) 1,2-диметилпропанол-1
8)(CH3)3-C-CH2-OH (метилы в скобках крепятся к атому углерода без водорода) 2,2-диметилпропанол-1
C6H130H:
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2ОН
СН3-СН2-СН2-СН(СН3)-СН2ОН
СН3-СН2-СН(СН3)-СН2-СН2ОН
СН3-СН(СН3)-СН2-СН2-СН2ОН
СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2ОН
СН3-СН2-СН(С2Н5)-СН2ОН
СН3-СН2-(СН3)СН(СН3)-СН2ОН
СН3-(СН3)С(СН3)-СН2-СН2ОН
(СН3)3С-СН2-СН2ОН
СН3-СН2-СН2-СН2-СН(ОН)-СН3
СН3-СН2-СН2-СН(ОН)-СН2-СН3
СН3-СН2-СН2-(СН3)С(ОН)-СН3
СН3-СН2-(СН3)С(ОН)-СН2-СН3
СН3-СН2-СН2-СН2-О-СН2-СН3
СН3-СН2-СН2-О-СН2-СН2-СН3
