Смесь трех газов
смесь трех газов в объемном соотношении 2: 2: 1, при температуре 35
и давлении 912 мм рт. ст. имеет плотность 1,425 г/л. после уменьшения мольной доли первого газа в четыре раза и увеличения мольной доли второго газа в 4,3 раза плотность смеси не изменилась. предложите возможные формулы газов.

     Считаю, что черный порошок А - оксид меди (II) CuO, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом.
СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
     Черный порошок Б - это углерод C (сажа, уголь,графит,карбин), он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде:
С + О₂ = СО₂
     Оксид меди (II)(А)  и углерод (Б) при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди (В):
СuO + C = Cu + CO
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰    | 1   восстановление;  Cu⁺² - окислитель
C⁰ - 2e⁻ = C²⁺         | 1   окисление; C⁰ - восстановитель

2CuO + C = 2Cu + CO₂
Сu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰    | 2    восстановление;  Сu²⁺  - окислитель,
C⁰ - 4e⁻ = C⁴⁺         | 1   окисление;  С⁰ - восстановитель,

1.Na2CO3+H2SO4+CO2+H2O
n(CO2)=n(Na2CO3)=0,5 моль
V(CO2)=Vmm=22,4*0,5=11,2л 

 

2.в)2Cu(OH)2+K2S2O6(O2)+2KOH=Cu2O3осадок+2K2SO4+3H2O

г)KOH+CO2=KHCO3

д)KOH+HCl(разб.)=KCl+H2O

ж)KOH(разб.)+6H2O=[K(H2O)6]OH

 

3.

1)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2)H3PO4(конц.) + 3KOH(конц.) = K3PO4 + 3H2O

3)

4)Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4

 

3 вариант:

2.а)Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓

в)2H2S2O7 + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2SO4

д)CuSO4 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2(гель) + Na2SO4

и)P4 + 16H2O + 10CuSO4 = 4H3PO4 + 10Cu↓ + 10H2SO4

 

3.

1)3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

2)FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3)2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

4)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O