1. вставьте пропущенное слово:
1) смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют
2) кол-во теплоты, которое выделяется или поглощается при реакции , называют эффектом.
3) вещества, которые ускоряют реакции, но сами при этом не расходуются, называются

2. допишите реакцию, найдите коэффициенты для уравнений реакций, подпишите названия известных вам веществ и тип реакции:
1) h2+o2 =
2) +hci= zncl2+h2
3) cuo+=cu+h2o

1) смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют эмульсиями.
Обоснование: Эмульсия - это смесь двух нерастворимых жидкостей, в которой одна жидкость диспергируется в другой в виде мелких капель.

2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при реакции, называется тепловым эффектом.
Обоснование: Тепловой эффект - это изменение тепловой энергии в ходе химической реакции, которое проявляется в форме выделения или поглощения тепла.

3) Вещества, которые ускоряют реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами.
Обоснование: Катализатор - это вещество, которое повышает скорость химической реакции, участвуя в ней, но при этом не изменяется химически и не расходуется.

2. Дополним реакции, найдем коэффициенты для уравнений реакций, укажем названия известных вам веществ и типы реакций:

1) 2H2 + O2 = 2H2O
Обоснование: В данной реакции молекулы водорода (H2) и молекулы кислорода (O2) соединяются водой (H2O). Такая реакция называется синтезом или образованием вещества.

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Обоснование: Молекула цинка (Zn) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl2) и молекулу водорода (H2). Такая реакция называется односторонней заменой или образованием солевого соединения.

3) CuO + H2 = Cu + H2O
Обоснование: Оксид меди (CuO) реагирует с молекулой водорода (H2), образуя медь (Cu) и молекулу воды (H2O). Такая реакция называется восстановлением или образованием металла.

Описанные выше реакции и их типы помогут школьнику лучше понять процессы, происходящие при химических реакциях.