Какая масса соли образуется при взаимодействии с 20 г железа содержащего 4 % примесей с раствором соляной кислоты
всё подробно

1. MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

n MgO = 0,1 моль

n HNO3= 0,24 моль, следовательно в недостатке у нас MgO, поэтому решаем по нему.

n Mg(NO3)2 = 0,1 моль, m Mg(NO3)2 = 148*0,1 = 14,8 г

2.5,6 л           7,3 г             x г

NH3     +     HCl        =    NH4Cl
22,4 л/моль 36,5 г/моль 53,5 г/моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль
n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(HCl):
m(NH4Cl)=m(HCl)*M(NH4Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г.
ответ:m(NH4Cl)=10,7 г.
3.Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль

Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г                               х л
65 г                               22,4 л
Отсюда х = 4,48 л

ответ: 4,48 л
4.H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O
1. находим массы веществ в растворе:
m(H₂SO₄)=mр-ра*ω/100=200*12/100=24 г
m(NaOH=100*8/100=8 г
2. находим количество:
n(H₂SO₄)=m/M=24/98=0.24 моль, где М-молекулярная масса 
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
т.к n(H₂SO₄)>n(NaOH), значит гидроксида натрия в недостатке, считаем по нему
3. n(NaHSO₄)=n(NaOH)=0.2 моль
ответ: количества 0,2 моль гидросульфата натрия образуется
5.Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Масса KOH = 153.5*0.16*1.14=28 грамм
По уравнению: 28/112 > 19.6/98 => серная кислота в недостатке => v(H2SO4)=v(K2SO4)=0.2
Масса K2SO4 = 0.2 * (39*2+32+16*4)=34.8 грамм
ответ: 34.8 грамм
6.6. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
7.Дано:
m(Ca(OH)2) = 3.7г
V(CO2) = 1.68л
Найти:
m(CaCO3) = ?

Решение:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
1) n = m : M ; M(Ca(OH)2) = 74г/моль ; 
n(Ca(OH)2) = 3.7г : 74г/моль = 0,05моль.
2) n = V : Vm ; n(CO2) = 1.68л : 22,4л/моль = 0,075моль
3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция.
4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль.
5) m = n * M ; M(CaCO3) = 100г/моль ; 
m(CaCO3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г
ответ: 5 г.
8.Ba(NO3)2+K2SO4---> 2KNO3+BaSO4
Сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции:
n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моля
n(K2SO4)=522/174= 3 моля
Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария.
522 нитрата бария Х сульфата бария
261 г нитрата бария 233 г сульфата бария
Х=522*233/261= 466 г BaSO4
9.0,1 моль                       х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                         1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  1     1

х = 0,1

n(H2) = 0,1 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)

10.K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г

1.в 500 мл раствора содержится 20 г NaOH. Рассчитать молярную концентрацию раствора.

NaOH: 20 г /(23+17=40 г/моль) = 0,5 моля М= 0,5 моля / 0,5 л = 1 моля/л

2. рассчитать молярную концентрацию 2 л раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия?

Выдан:

m(NaOH) = 4 r

V (p-pa NaOH) = 2 л

Найти:

См?

M (NaOH) = 40 г / моль

n (NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль

См = n (NaOH) / V (P-paNaOH) = 0,1 моль/2 л = 0,05 моль / л

ответ: 0,05 моль / л

3. найти молярную концентрацию раствора NaOH с концентрацией 10% и плотностью 1,1 г / см3.

Vp-pa=1000 мл

m p-pa=p * V=1,11*1000=1110 г

m (NaOH)=0,1*1110=111Г

Т=m / V=111/1000 = 0,1110 г / мл

См = n / V

n=m/M=111/40=2,775 моль

молярная концентрация:

См=2,775 моль / л

Нормальный или обильный. кр. эквивалент:

C(1 / z.NaOH) = C (1/1. NaOH) = См / 1=2,775 моль / л (моль-экв / л)

NaOH - одноокислое основание (z=1) или по ф-ле

См=10 * w * p / M=10*10*1.11/40=2,775 моль / л

Т = См * м / 1000=2,775*40/1000=0,1110 г / мл

4.Найти молярную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.

Возьмите объем раствора в 1 литр, а затем его массу:

m ( р-р) = V * p = 1000 мл*1,34 г / мл = 1340 г

m(H2SO4) = m (р-ра) * w = 1340 г*0,4 = 536 г

n ( H2SO4) = m / M = 536 г/98 г / моль = 5,47 моль

См = n / V = 5,47 моль/1 л = 5,47 моль / л

Для Н нормальная концентрация2ѕо4-в два раза больше молярности

5.найти нормальную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.

10,94 Н

6. какая масса соли и воды требуется для приготовления 0,5% раствора с массой раствора 50 г?

(ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);

7. какова процентная концентрация соли в растворе, если в 250 г раствора растворено 50 г соли?

Дано:

m (H2O) = 200 г

m (соли = 50 г

Найти:

ω(соли=?

ω= m (соли / m (P-pa)

m (p-pa) = m (H2O)+m (соли

m (p-pa) = 200 г + 50 г = 250 г

ω=50 г/250 г = 0,2 или 20%

ответ: 20%

8. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 5% раствора?

мв-ва=(w * мр-ра) * 100%=(5% * 60г) / 100%=3г

мводы=мр-ра-мв-ва=60г-3г=57г

ответ: вода 57 г, Соль 3 г

9. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 1% раствора?

(ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);

10.найти молярную концентрацию 500 мл раствора КІ массой 4,98 г..

n (KI)=m/M=4,98/166 = 0,03 моль

М

ответ: 0.06 м раствор.

11.вычислите массу Na2СО3 в 200 мл молярного раствора с концентрацией 0,24 моль / л.

c (NaCO₃)=0,02 моль / дм3;

n (NACO моль)=0,2*0,02=0,004 моль;

m (NaCO₃) = 106*0,004=0,424 г;

ответ: 0.424 грамма.

12. найти нормальную концентрацию 500 мл 30 г раствора хлорида алюминия

C = n / V=m / (M * V)=30/(133,5*0,5)=0,45 моль / л

Сн=0,45/3=0,15 моль-экв / л

Т=30/500=0,06 г / мл

13.найти нормальную концентрацию серной кислоты плотностью ρ=1,14 г/см3, 20%.

Сн = 1,14*1000*0,2/49 = 4,65 н (моль-экв / л)

14.найти нормальную концентрацию серной кислоты с титром 0,004900 г / мл.

T = Cn*Мэквивалента / 1000 CN=T * 1000 / Мэквивалента

Мэквивалента (H2SO4) = 98/2 = 49 г / моль

Cn=0,0049 * 1000/49=0,1 н

T=m/V

V=1 см3

m = T * V=0.0049 * 1=0.0049 г

n = m / M=0,0049 г / 98 г / моль = 0,00005 моль

С = n / V=0,00005 моль / 0,001 л = 0,05 моль / л

15. какова процентная концентрация раствора, если в 200 г раствора растворили 15 г гидроксида натрия?

х = 15*100/200 = 7,5 %

16. найти нормальную концентрацию 200 мл раствора, содержащего 33 г сульфида калия.

Нормальный кон-я Сн = Э / V = m/(м ∙М)

ЭМ = м / z

z = произведение катионного заряда на катионное число (или произведение анионного заряда на анионное число)

Для K2S Z =2

Сн = 33 / (110/2 ∙ 0,2) = 3Н

17. найти молярную концентрацию 2000 мл раствора, содержащего 222 г хлорида кальция.

Молярный конец (количество молей в литрах):

См = n/V = m/(M ∙ V) = 222 / (111 ∙ 2) = 1 м (или 1 моль / л)

Нормальный (эквивалентный) конец (число G-экв. В-ва в 1 л р-ра): Сн = m/(ме∙V)

Ме соль = Мсол / Z соль

z-произведение числа катионов на его заряд (или произведение числа анионов на его заряд) = 111/2 = 55,5 г-экв./ моль

Сн = m / (МЭ∙V) = 222 /(55,5 ∙ 2)= 2 Н

18. какая масса карбоната натрия требуется на 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 н?

Сн = Z / V р-ра

z = Сн * V р-ра = 0,25 * 0,5 = 0,125

m (в-ва = эВ-z * z

Э (Na2CO3) = 106/2 = 53

m (Na2CO3) = 53*0,125 = 6,625 г.

19.найти нормальную концентрацию раствора NaOH с титром 0,004020 г / мл.

Нормальность Сн = Z ∙ n / V (z-число эквивалентности)

Титр раствора Т=m / V-масса раствора в 1 мл (0,001 л) раствора. =>

Сн = z ∙ Т ∙ 1000 / М

Для одного кислотного основания NaOH z=1

M (NaOH) = 40 г / моль

Сн =0,004020 ∙ 1000 / 40 = 0,1005 н

20. найти молярную концентрацию 50% азотной кислоты (р=1,31 г/мл)?

См = 1000ρ ∙ ω / м = 1000 мл/л ∙ 1,31 г/мл ∙ 0,5 / 63,0 г/моль= 10,4 моль/л

Объяснение: