Массовая доля растворенного вещества вычисляется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: ω(KI) = m(KI)/m(р-ра) Отсюда выражаем массу вещества, необходимую для приготовления определенной массы с раствора с заданной концентрацией: m(KI) = m(р-ра) * ω(KI) = 120 г * 0,02 = 2,4 г Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя: m(р-ра) = m(KI) + m(H2O) Отсюда масса растворителя: m(H2O) = m(р-ра) - m(KI) = 120 - 2,4 = 117,6 г
Уточним условие: в какой минимаьной массе воды растворится 1,35 г поваренной соли (хлорида натрия) при комнатной температуре. В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах. 36 г соли растворяется в 100 г воды 1,35 г соли растворяется в Х г воды Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора. Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
