Возьмем 100 г сильвинита. Пусть химическое количество KCl в нем х моль, а химическое количество NaCl - y моль. Соответственно такими же будут и хим. кол-ва хлора в них. Вычислим массу хлора: m(Cl)=n(Cl)*M(Cl)=(x+y)*35,5 Тогда w(Cl)=m(Cl)/m(KCl*NaCl)=(x+y)*35,5/100=0,52 - вот наше первое уравнение
Теперь выразим массу образца сильвинита: m(KCl*NaCl)=n(KCl)*M(KCl)+n(NaCl)*M(NaCl)=x*74,5+y*58,5=100 - вот второе уравнение.
Упростим первое уравнение: (x+y)*35,5/100=0,52 (x+y)*35,5=52 (x+y)=1,465 Тогда х=1,465-y Подставим это значение во второе уравнение: (1,465-у)*74,5+у*58,5=100 109,14-74,5у+58,5у=100 9,14=16у у=0,57; х=0,895 Тогда m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0,57моль*58,5г/моль=33,345 г w(NaCl)=m(NaCl)/m(KCl*NaCl)=33,345г/100г=0,33345 (33,345%)
Хватит ли 13 г цинкового порошка для получения свинца из нитрата свинца (II) массой 33,1 г.? (Тут не совсем понятно, 33,1 г относятся к свинцу или нитрату свинца, но по смыслу задачи и по формулировке вопроса - к свинцу) Уравнение реакции: Zn + Pb(NO₃)₂ = Pb + Zn(NO₃)₂ 13 г х г 65,38 г 207,2 г
M(Zn) = 65,38 г/моль M(Pb) = 207,2 г/моль По уравнению 65,38 г цинка дают 207,2 г свинца Тогда 13 г цинка дают х г свинца х = 13 * 207,2 / 65,38 = 41,20 г свинца Другими словами, 13 г цинка достаточно для получения свинца вплоть до 41,2 г. По условию же задачи требуется получить 33,1 г свинца. ответ: да, достаточно
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
