Объяснение:
1) А
2) Б
3) Ca(+2)I(-), S(+6)O(-2), Mn(+7)O(-2), H(+)Cl(-), C(+4)O(-2), Zn(+2)S(-2)
4) 2,3 г Х г Х л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М=23 г/моль М = 40 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г m=80 г V = 22,4 л
2,3 г Na - Х г NaOH
46 г Na - 80 г NaOH
m(NaOH) = 2,3 * 80 / 46 = 4 г
2,3 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л
5) NaCl = Na(+) + Cl(-)
HBr = H(+) + Br(-)
K2SO4 = 2K(+) + SO4(2-)
KI = K(+) + I(-)
Диссоциация процесс обратимый
В химическом отношении алканы достаточно пассивны.
1. Галогенирование
CH4 + Cl2 --свет--> HCl + CH3Cl (хлорметан)
CH3Cl + CL2 --свет--> CH2CL2(дихлорметан) + HCl
CH2Cl2 + Cl2 --свет--> CHCl3(хлороформ) + HCl
CHCl3 + Cl2 -- свет--> CCL4 + HCl
Реакция замещения легче всего протекает у третьичного атома углерода, затем у вторичного, а за тем у первичного. (В общем, чем меньше к атому углерода "привязано" атомов водорода, тем легче к нему присоединиться галоген, в нашем случае хлор).
2. Реакция нитрования (Коновалова).
CH4 + HNO3 = H2O + CH3NO2 (нитрометан)
3. Окисление. Алканы не взаимодействуют с водными растворами таких сильных окислителей, как: HNO3, H2SO4, KMnO4, K2CrO7, H2O2 и др. - даже при кипячении. Однако, при поджигании они горят с образованием углекислого газа и воды.
CH4 + 2O2 --t--> CO2 + 2H2O
4. Алканы подвергаются крекингу, в результате которого из достаточно длинной углеродной цепи образуется алкан и алкен.
C8H18 --t, катализатор --> C4H8 + C4H10
При определенных условиях метан может:
а) полностью разложиться на простые вещества
CH4 --1000 градусов --> C + 2H2
б) образовать ацетилен и водород
2CH4 --1500 градусов --> C2H2 + H2
5. Изомеризация.
Алканы нормального строения при температуре и катализаторе превращаться в алканы разветвленного строения.
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 ---t, AlCl3 --> CH3 - CH - CH3
!
CH3
Бутан Изобутан
6. Дегидрирование. При температуре 400-600 градусов и катализаторе (Pt, Ni) от алканов отщепляется атом водорода. Алкан превращается в алкен.
CHC3 - CH2 - CH3 ---t, Pt--> CH2=CH-CH3 + H2
