Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
а) h2 => hci => ci2 => pci3
б) nacі => ? => kci => ? => hcl​

1:10% и 40% ---> 30%
 массовое отношение 1:2
если разница 2 кг , то тогда масса 1 слитка = 4кг , а масса 2 слитка = 2 кг

2: m (Fe)= 400* 0,4= 160г
    m()=160/0,2=800г (ω(Fe)2=1-0,8)
    m(Zn)=800-400=400г
3: m(H2SO4)= 400*0,5=200г
    m(p-pa2)=200/0.1=2000г
    m(H2O)=2000-400=1600г
4: m(CuSO4)2= 2000*0.03= 60г
    m(p-pa)= 60/0.05=1200г
    m (H2O)=2000-1200=800г
5: 500мл=0,5л
    с(NaCl)=0,5/0,5=1 (моль/л)
6: в 24л находиться 6*24=144 моль в-ва
    М(в-ва)= 2880/144= 20г/моль
7:м(соли)= 400*0,05= 20г
  м(воды)= 400-20=380г
8: м(соли)=100*0,1=10г
   м(р-ра)2= 100+20=120г  
 ω(соли)= 10/120=0,08(3)
массовая доля соли уменьшится на 1,(6)%
концентрация соли уменьшиться. 
9: м(соли)=100*0,1=10г
    м(р-ра)2= 100+20=120г  
   ω(соли)2=30г/120=0,25
массовая доля увеличится на 15%
концентрация увеличится 

Скорость реакции равна изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. Если скорость рассчитывается по исходным веществам, то перед формулой - знак "-" (т. к. концентрация исходных веществ в результате реакции уменьшается) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции возрастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) По этой формуле решаем первые 2 задачи:

1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с

2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с

Для следующих 2 реакций понадобится уравнение Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

v2/v1 = гамма^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет клавиш с греческой буквой "гамма", напишете ее сами)

3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость увеличится в 8 раз)

4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции увеличится в 81 раз)

5) кинетическое уравнение для реакции типа aA + bB = cC + dD (маленькими буквами обозначены коэффициенты) имеет вид: υ = k*c^a(A)*c^b(B)

Для реакции СаО + СО2 = СаСО3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(CaO)*c(CO2), где k - коэффициент скорости реакции

Но данная реакция - гетерогенная: СаО - твердое вещество, а СО2 - газ. Для твердых веществ имеет значение площадь поверхности, поэтому кинетическое уравнение будет записываться так:

υ = k*c(Cа) *Sпов (Са) *с (СО2)

k*c(Cа) *Sпов (Са) = const = K (концентрация и площадь поверхности твердого вещества практически не изменяются, поэтому они являются составными частями нового коэффициента скорости К)  

υ = K*c(СO2), где К - коэффициет скорости гетерогенной реакции