Mg +2HX = MgX2 +H2
количество магния v=m/M=4/24=0,16667 моль
по уравнению реакйии количество соли равно v=0,16667 моль
тогда молекулярная масса соли M=m/v=9,4/0,16667=56,4 г/моль
тогда 2x=56,4-24=32,4 г/моль
х=16,2 тогда галогеноводород имеет формулу HF - фтороводород
2.2 KBr +CL2 = 2KCl + Br2
пусть масса бромида равна х
тогда масса хлорида калия 1,6-х
количество Лик v=m/M=х/119 моль
масса образовавшегося KCl m=v*M=74,5*x/119
тогда 1,6-x + 74,5x/119=1,378
0,374x=0,222
x=0,59 г
тогда массовая доля бромида w=m*100%/m1=0,59*100%/1,6=36,9%
Объяснение:
Дано:
m(технической ZnS )=200кг.=2000г.
ω%(ZnS)=92%
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим массу цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :
m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%
m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.
2. Определим молярную массу сульфида цинка:
M(ZnS)=65+32=87г./моль
3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:
n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль
4. Запишем уравнение реакции:
2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(ZnS)=2моль n(O₂)=3моль
б)по условию задачи количество вещества:
n₁(ZnS)=22моль, значит n₁(O₂)=33моль
5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:
V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.
6. ответ: для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.
