Привет! Сейчас решим
1. CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем массу чистого известняка
m(CaCO3) = 200*0,9 = 180 г
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.
n(CaCO3) = 180:100 = 1,8 моль. Следовательно, n(CO2) = 1,8 моль
V(CO2) = 1,8*22,4 = 40,32 литра
2. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
Рассчитаем количество чистого мрамора
m(CaCO3) = 400*0,98 = 392 г
n(CaCO3) = 392:100 = 3,92 моль
V(CO2) = 3,92*22,4 = 87,808 литра
3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
m(MgCO3) = 300*0,95 = 285 г
n(MgCO3) = 285:84 = 3,393 моль
V(CO2) = 22,4*3,393 ~ 76 литров
Готово!
S⁰+HN⁺⁵O₃→H₂S⁺⁶O₄+N⁺⁴O₂+H₂O
S⁰-6e⁻→S⁺⁶ 6 1
6
N⁺⁵+e⁻→N⁺⁴ 1 6
S+6HNO₃=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O
KMn⁺⁷O₄+HN⁺³O₂+H₂SO₄→Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+HN⁺⁵O₃+H₂O
Mn⁺⁷+5e⁻→Mn⁺² 5 2
10
N⁺³-2→N⁺⁵ 2 5
2KMnO₄+5HNO₂+H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5HNO₃+3H₂O
KMn⁺⁷O₄+Na₂S⁺⁴O₃+NaOH→K₂Mn⁺⁵O₄+Na₂MnO₄+Na₂S⁺⁶O₄+
+H₂O
Mn⁺⁷+2e⁻→Mn⁺⁵ 2 1
S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶ 2 1
2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH=K₂MnO₄+Na₂MnO₄+Na₂SO₄+H₂O
P⁰+Cl₂⁰→P⁺⁵CI₅⁻
P⁰-5e⁻→P⁺⁵ 5 2
10
2Cl⁰+2xe⁻→2CI⁻ 2 5
2P+2Cl₂=2PCI₅
