Определите объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 30 г карбоната кальция с соляной кислотой содержащее 0,3 моль водорода если выход продукта составляет 85%
Основные-реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды.Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.Все-с кислотами МgO+2HCl=MgCl2+H2O 3.С кислотнями оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2
Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 ) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3
Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4
Дано: m(смеси) = 46,6 г m(p-pa H2SO4) = 400 г ω(H2SO4) = 19,6%=0,196 m(Zn)-? m(Fe)-?
m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4)=400 г×0,196=78,4 г Примем массу цинка за х г, тогда масса железа будет равна 46,6 г-х Примем массу серной кислоты, которая прореагировала с цинком за у г, тогда масса серной кислоты, которая прореагировала с железом составит 78,4-у Составляем уравнения реакций и из уравнений реакций - систему двух уравнений. х г у г Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 г 98 г
46,6-х 78,4-у Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 г 98 г
98х=65у 56*(78,4-у)=98*(46,6-х) Решив систему уравнений, получим, что х=m(Zn)=27 г, а у=m(Fe)=19.6 г ответ: В смеси содержалось 27 г цинка и 19,6 г железа
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
