8класс 1 вариант практическая работа no 4 решение на растворы​

5. Получение азотной кислоты а) в промышленности: 1 стадия. Каталитическое окисление аммиака: 4NH3 +5O2 = 4NО + 6H2O+Q 2 стадия. Окисление оксида азота (П) до оксида азота (IV): 2NO+O2=2NO2 3 стадия. Поглощение NO2 водой и получение НNO3: 4NO2+O2 +2Н2О=4HNO31. Получение водорода а) в промышленности: 1. Электролиз водных растворов солей: 2NaCl +2H2O → H2↑ +2NaOH +Cl2 2. Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C: H2O + C ⇄ H2↑ +CO↑ 3.Из природного газа. Конверсия метана водяным паром: CH4 +H2O ⇄ CO↑ +3H2↑ (1000°C) Каталитическое окисление кислородом: 2CH4 +O2 ⇄ 2CO↑ +4H2↑
2. Получение кислорода а) в промышленности: В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
3. Получение азота а) в промышленности: Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко применяются азотные установки, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения. Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть смесь азота с благородными газами, получают путём реакции воздуха с раскалённым коксом: O2+ 4N2 + 2C → 2CO + 4N2

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3  cоединение
4P + 5O2 -> 2P2O5  соединение
4K + O2 -> 2K2O  соединение
N2 + 2O2 -> 2NO2  соединение
2Cl2 + O2 -> 2Cl2O   соединение
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 замещение
FeCl2 + Zn -> ZnCl2 + Fe  замещение
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O  разложение
MgSiO3 -> MgO + SiO2  разложение
H2CO3 -> CO2 + H2O   разложение
H3PO4 + 3LiOH -> Li3PO4 + 3H2O  обмен
Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 обмен
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O  обмен
2AlBr3 + 3Cl2 -> 2AlCl3 + 3Br2

2SO2 + O2 -> 2SO3  соединение
Fe2O3 + 3Zn ->3 ZnO +2 Fe  замещение
2K + 2H2O -> 2KOH + H2  замещение
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O  обмен
Cu(OH)2 -> CuO + H2O  разложение
Na2O + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O обмен
6Li + N2 -> 2Li3N соединение
Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O  обмен
ZnO + CO2 -> ZnCO3  соединение