Часть а.

1. элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

2. элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

3. в молекуле о2 связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

4. какова относительная атомная масса водорода:

1. 4 2. 3 3. 2 4. 1

5. принимая молярную массу воздуха за 29г/моль, определите, во сколько раз водород легче воздуха?

1. в 29 раз 2. в 14 раз 3. в 14,5 раз 4. в 15 раз

6. укажите соединение, в котором водород имеет степень окисления – 1

1. hcl 2. cah2 3. nh3 4. h2

7. укажите вещество, при взаимодействии с которым водород проявляет восстановительные свойства

1. li 2. ca 3. na 4. cl2

8. восстановительные свойства простых веществ - галогенов в ряду i2 – br2 – cl2 – f2

1. усиливаются 2. ослабевают 3. не изменяются 4. сначала усиливаются, а затем ослабевают

9. галогены отсутствуют в ряду:

1. водород, бор, азот 2. астат, фтор, сера 3. хром, барий, бром 4. хлор, йод, фтор

10.элементом «э» в схеме превращений э → эо2 → н2эо3 является:

1. алюминий 2. кремний 3. фосфор 4. сера

11. только кислоты расположены в ряду:

1.nа2so4, h2so4, h2s 2. h2so4, h2s, nа2so3 3. nа2s, h2so4, h2so3 4. h2s, h2so4, h2so3

12. с разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. золото 3. магний 4. алюминий

13.невозможна реакция между:

1. бромом и йодидом калия 2. бромом и хлоридом натрия 3. хлором и йодидом кальция

14.качественной реакцией на сульфат – ион (sо42-) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода н+

2. взаимодействие его с ионами свинца рb2-

3. взаимодействие его с ионами бария ва2+

4. взаимодействие его с ионами кальция са2+

15. самый распространенный элемент во вселенной:

1. кислород 2. водород 3. углерод 4. хлор

16. агрегатное состояние фтора при обычных условиях:

1. газообразное 2. жидкое 3. твёрдое

17.назовите вещество по его свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц,

тяжелее воздуха, ядовит – это:

1. о2 2. so2 3. so3 4. н 2s

18.свойство, характерное для озона:

1. хорошо растворяется в воде 2. бактерициден 3. не имеет запаха 4. легче воздуха

19. сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого

h2s + o2 → s + h2o:

1. 4 2. 7 3. 9 4. 12

20.верны ли следующие суждения о хлоре?

а. самым электроотрицательным элементом из галогенов является хлор.

б. распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора: 2е, 8е, 7е.

1. оба суждения верны 2. верно только а 3. верно только б 4. оба суждения неверны.

часть в.

1. (1 ) при взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (iv) объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

2. (2 ) составьте уравнение реакции, схема которой: hg + h2so4 (конц.) → hgso4 + so2↑ + …

3. (2 ) установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

название вещества класс соединений

1) оксид серы (iv) а) бескислородная кислота

2) сернистая кислота б) амфотерный гидроксид

3) сероводородная кислота в) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия г) кислотный оксид

д) кислая соль

е) средняя соль

ответ оформите в виде таблицы:

часть с.

1. (1 ) запишите название и символ галогена, соединения которого используют для успокоения

нервной системы

2. (3 ) расставьте коэффициенты методом электронного .

укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

n2 + o2 → no



3. (3 ) напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить

следующие превращения:

cl2 → hcl → kcl → agcl