1.
СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
2.
Дано:
m(H₂SO₄) = 9,8 г
m(BaCl₂) = 4,6 г
Найти:
m(BaSO₄)-?
Решение.
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
M(BaCl₂) = 208 г/моль
n(BaCl₂) = m/M = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
Из УХР видно, что n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 0,1:0,022 = 4,5:1, следовательно, серная к-та взята в избытке. Расчеты производим по хлориду бария, исходя из УХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,022 моль
М(BaSO₄) = 233 г/моль
m(BaSO₄) = n*M = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г
ответ: 5,1 г
3.
1) Отделяем железные опилки с магнита
2) Останется соль с древесными опилками. Заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.
3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли
4) Выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. После выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.
Дано:
m(NaOH) = 12 г
Найти:
m(H2SO4) - ?
Объяснение:
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль
М(H2SO4) = 98 г/моль
Составляем УХР:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР видно, что n(H2SO4) = 1/2n(NaOH)
n(H2SO4) = 0,5×0,3моль = 0,15 моль
m(H2SO4) = n×M = 0,15 моль×98 г/моль = 14,7 г
ответ: 14,7 г
2.
Дано:
m(CuO) = 240 г
Q = 63,6 кДж/моль
Найти:
Q' - ?
Решение.
М(CuO) = 80 г/моль
n(CuO) = m/M = 240/80= 3 моль
Составляет УХР
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
Из УХР видно, что 1 моль ,CuO в реакции с HCl выделяется 63,6 кДж, следовательно, с тремя молями CuO выделится
Q' = 63,6×3 = 190,8 кДж
ответ: 190,8 кДж
