Нужно для лабораторной работы. реакция нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия в одну стадию:
h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o; ± ∆н1

результаты опыта 1 занесите в таблицу 1.
таблица 1
вещество v,
мл t,
0с ρ,
г/см3 с, дж/г∙0с n,
моль q, дж/n моль ∆н, кдж/ моль
h2so4
naoh
na2so4

расчеты:
2.1. рассчитайте количество теплоты для каждого из веществ: q = v · ρ · c ∙ t, округляя до целого значения:
q(h_2 so_4 )=
q(naoh)=
q(〖na〗_2 so_4 )=

2.2. определите число молей, округляя до тысячных:
n(h_2 so_4 )=v⁄(1000=)
n(naoh)=2n(h_2 so_4 )=
n(〖na〗_2 so_4 )=n(h_2 so_4 )=
всё понятно, кроме пункта 2.2 определите число молей. по условию н2so4-23 мл, плотность 1,059г/см3.

Свойства хим.элементов, а также свойства и формы соединений, образуемых элементами, находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
 
Каждый структурный элемент Периодической системы имеет физический смысл, т.е. соответствует какому-либо понятию в строении атома. 

Порядковый номер-равен заряду ядра.Показывает число протонов в ядре. Равен общему числу электронов в атоме.
Номер периода - показывает(равен) число электронных слоев в атоме.
Номер группы* ( имеются исключения) - показывает наибольшее число электронов, которые атом может отдавать для образования хим.связей. Показывает высшую( положительную) степень окисления.
Номер главной группы - равен числу s- и p- электронов на внешнем электронном слое.
В Периодической системе  соблюдаются общие закономерности изменения характеристик строения атома и связанных с ними свойств элементов; большинство этих закономерностей объясняется тем, что сила притяжения между электронами и ядром зависит от радиуса атома.

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид:
При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2).
Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода:
4K + O2 = 2K2O
Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества.
значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции)
0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма
Либо можно посчитать через кислород:
его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль
масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма
1,6+7,8=9,4 грамма.