Приготовить 40 грамм 24% сульфата калия. вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе полученном при смешивании 40г воды и 5г вещества. определите его плотность​

Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления

Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S  (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.

4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)

4

Объяснение:

Формульная  единица —  частица  или  совокупность частиц вещества, представленная его химической формулой, в данном случае ZnS

Посчитаем, сколько формульных единиц находится в одной ячейке

Рассматриваем ионы Zn, они расположены в объеме ячейки, поэтому целиком принадлежат ей, и в 1 ячейке находится 4 иона Zn

Ионы S находящиеся в вершинах, принадлежат сразу 8 ячейкам, поэтому отдельной ячейке принадлежит только 1/8 каждого иона.

Всего у ячейки 8 вершин, и соответственно ей принадлежит еще

(1/8)*8  = 1 ион S

Поскольку решетка гранецентрированная, в центре каждой грани также находится ион S. Ионы в гранях принадлежат сразу 2 ячейкам, значит, данной ячейке принадлежит 1/2 каждого такого иона.

Так как граней 6, то поучаем 6*(1/2)= 3 иона

Итого 1 + 3 = 4 иона S

1 ион Zn и 1 ион S образуют формульную единицу

Значит, всего в ячейке сфалерита 4 формульных единицы