dimapoddubny20p08hrm
05.12.2022 20:06

Количество моль атомов водорода в 4,6 г этанола

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Х1ега1Х
09.06.2023 07:10

Объяснение:

а) x² + 4x + 10 ≥ 0

D = 4² - 4· 10 = - 24

График функции у = x² + 4x + 10 - парабола веточками вверх, пересечения с осью Ох нет, т.к. D < 0, поэтому у > 0 и ответ

2) Решением неравенства является вся числовая прямая

b) -x² + 10x - 25 > 0

-(х - 5)² > 0

Поскольку -(х - 5)² < 0 при любых х, то ответ

1) Неравенство не имеет решений

c) x² + 3x + 2 ≤ 0

D = 3² - 4 · 2 = 1

x₁ = 0.5(-3 - 1) = -2

x₂ = 0.5(-3 + 1) = -1

График функции у = x² + 3x + 2 - парабола веточками вверх, пересекает ось Ох в точках с координатами x₁ = -2 и x₂ = -1 поэтому решением неравенства является интервал [-2; -1] , и ответ

4) Решением неравенства является закрытый промежуток.

d) -x² + 4 < 0

x² - 4 > 0

График функции у = x² - 4 - парабола веточками вверх, пересекает ось Ох в точках с координатами x₁ = -2 и x₂ = 2 поэтому решением неравенства является интервалы (-∞; -2) и (2; +∞) , и ответ

6) Решением неравенства является объединение двух промежутков.

0,0(0 оценок)
Ответ:
Zhanelka1028
30.04.2021 02:14
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
n=m/M
M(NaHCO3)=84 г/моль
n(NaHCO3)=16.8 г/84 г/моль=0.2 моль
n(NaHCO3)=n(CO2)=0.2 моль
CO2+NaOH--->NaHCO3
p=m/V
m раствора(NaOH)=150 мл*1.09 г/мл=163.5 г
m(NaOH)=163.5 г*9%/100%=14.715 г
n(NaOH)=14.715 г/40 г/моль=0.367 моль
 n(CO2)<n(NaOH) => NaOH останется в конце и будет реагировать с NaHCO3
n(NaOH) вступившего в реакцию=n(CO2)=0.2 моль=n(NaHCO3)
n(NaOH) оставшегося=0.367 моль-0.2 моль=0.167 моль
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
n(NaHCO3)>n(NaOH) => n(NaHCO3) останется после 2й реакции => расчет n(Na2CO3) ведём по n(NaOH)
n(NaOH)=n(Na2CO3)=0.167 моль
M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=0.167 моль *106 г/моль=17.702 г
m полученного раствора можно посчитать как : m(CO2)+m раствора (NaOH)
m(CO2)=0.2 моль*44 г/моль=8.8 г
m раствора=8.8 г+163.5 г=172.3 г
n(NaHCO3) оставшегося после 2й реакции=n(NaHCO3) до 2й реакции- n(NaHCO3) вступившего в реакцию
n(NaHCO3) вступившего в реакцию=n(NaOH)=0.167 моль
n(NaHCO3) до 2й реакции=0.2 моль
=> n(NaHCO3) оставшегося после 2й реакции=0.2 моль-0.167 моль=0.033 моль
m(NaHCO3) оставшегося =0.033 моль*84 г/моль=2.772 г

В итоге получаем раствор из : NaHCO3 оставшегося, Na2CO3 и H2O
w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
w(NaHCO3)=(2.772 г/172.3 г)*100%=1.6%
w(Na2CO3)=(17.702 г/172.3 г)*100%=10.3%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота