4)каким образом можно определит число электрических уровней переодической таблице менделеева для атомов элемента
а) по номеру группы б)по номеру периода
в)по номеру ряда г)по порядковому номеру
5)сколько атомов содержится в ядре атома хрома?
а)24 б)52 в)85 г)37
6)сколько атомов содержится в ядре атома цинка?
а)26 б)56 в)35 г)30
7)сколько атомов содержится в ядре атома мышьяка?
а)6 б)5 в)4 г)3
8)сколько находится электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме олова?
а)5 б)4 в)3 г)2
9)распределение электронов по энергетическим уровням в ионе s² соответствует?
а) 2e 8e 12e 1e б)2e 8e 4e в)2e 8e 13 1e г)2e 8e 8e 6e
10)распределение электронов по энергетически уровням в атоме алюминия соответствует?
а)2e 8e 3e б)2e 8e 8e в)2e 8e 18e г)2e 8e 18e 2e
11)сколько электронов может разместиться на 4 энергетическом уровне?
а)2e б)8e в)18 e г)32e
12)сколько электронов может разместиться на p-подуровне
а)2e б) 6e в)10e г)14e
13)к какому типу элементов относится ванадий
а)s-элемент б) p-элемент в)d-элемент г)f-элемент
14)четвёртый период переодической системы элементов менделеева заполняют
а)только s-элементы г)s-элементы и p-элементы
б)только p-элементы д)s-элементы и d-элементы
в)только d-элементы е)s,p,e-элементы
15)электронная формула атома углерода
а)1s² 2s² б)1s² 2s² 2p² в)1s² 2s² 2p² в)1s² 2s³ 2p⁴ г)1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
16)электронную конфигурацию,индентичную конфигурации атома аргона,имеет ион
а)na⁺ б)cu²⁺ в)s²⁻ г)f⁻
18) сколько неспаренных электронов в атоме хрома
а) 1 б)4 в)5 г)6
19 общее число электронов у иона mn²⁺
а)23 б)25 в)27 г)55
20)ядро атома калия содержит
а)19p,19n б)40p,19n в)19p,40n г)19p,21n
21) элемент,формула высшего оксида которого r₂o₇,имеет электронную конфигурацию атома
а)1s² 2s² 2p¹ б)1s² 2s² в)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ г)1s² 2s² 2p⁶3s¹

№ 1.Наибольшее число нейтров содержится в ядре атома:

S

№ 2.В ряду химических элементов Li - Be - B - C металлические свойства:

ослабевают

№ 3.Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:  

F2

№ 4.Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:  

NO2

№ 5 Оксидами являются вещества, представленные в ряду:  

CaO; Na2O; SO3

№ 6 Основным и амфотерным оксидами соответственно являются:

K2O; ZnO

№ 7 К анионам относятся каждая из двух частиц:

SO32-, OH-

№ 9 Выберите вещества, которые образуются при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой:  

сульфат железа (II) и водород

№ 10 Оксид цинка и оксид серы (VI) взаимодействуют с:  

KOH

№ 11 Разлагается при нагревании:

гидр№ 12 И хлорид аммония, и сульфат натрия могут взаимодействовать с:

гидроксидом бария

№ 13 Верны ли следующие суждения?

А.Лабораторный штатив служит для укрепления частей химических установок при проведении опытов.

Б.Мерный цилиндр используют для проведения химических опытов.

верно только А

№ 14 Кремний является окислителем в реакции:  

Si + 2Ca = Ca2Si

№ 15 Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна:  

0,4

№ 16 Общим для магния и кремния являются:

наличие трех электронных слеов в их атомах

№ 17 Обесцвечивание раствора перманганата калия возможно в присутствии:

пропена

№ 18 Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:  

нитрат бария - нейтральная

№ 19 Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:

хлрид железа (III) - кислая

№ 20 Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе:  

сульфат аммония - кислая

№ 21 Установить соответствие между формулой одного из продуктов реакции и реагентами, необходимыми для его получения (продукт - реагенты ).  

Fe(OH)2 - FeO + H2O

№ 22 Установить соответствие между формулой одного из продуктов реакции и реагентами, необходимыми для его получения (продукт - реагенты ).  

FeCl2 - Fe + HCl

№ 23 Установить соответствие между формулой одного из продуктов реакции и реагентами, необходимыми для его получения (продукт - реагенты ).

FeCl3 - Fe + Cl2

кажется так

Сте́пень окисле́ния (окислительное число[1]) — вс условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. #Условность).

Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций.

Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность.