По принципу ЛЕ-Шателье если его расписать по простому: если что то увеличиваем, значит равновесие сместится туда, где это "что то" уменьшается 1) увеличим температуру, значит равновесие сместится туда, где температура будет УМЕНЬШАТЬСЯ ( -Q) у нас ,как раз в право, в реакции -Q( эндотермическая реакция), значит уменьшаем температуру. 2) ДАВЛЕНИЕ. 2H2(г) + O2(г) => H2O (ж) -Q до реакции 3 объема ( считают только ГАЗЫ) после реакции 0 объемов ( вода - жидкость ,не считается). значит нам надо сместить туда, где объемов меньше. по принципу надо тогда Увеличить давление. 3) концентрации веществ. в право расходуется ( уменьшаются концентрации водорода и кислорода), значит надо УВЕЛИЧИТЬ их концентрации, а концентрация воды УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, так как образуется, значит надо уменьшить концентрацию воды итог: чтоб равновесие сместилось вправо надо: 1)увеличить температуру 2)увеличить давление 3) увеличить концентрацию водорода, кислорода 4) уменьшить концентрацию воды.
2) Найдем количество вещества известных веществ по формуле: n=m/M n(CO2) = 22/44= 0,5 моль n(Ca(OH)2) = 148 / 74 = 0,5 моль так как реакция идет 1:1, значит избытка ,недостатка нет. расчет ведем ПО ЛЮБОМУ веществу.
3) по реакции из 1 моль CO2 ( Ca(OH)2) образуется 1 моль осадка CaCO3 значит количество вещества CaCO3 тоже равно 0,5 моль
4) найдем массу ТЕОРЕТИЧЕСКИ осадка по формуле: m= n*M m теорет CaCO3 = 0,5 * 100 = 50 г
5) зная выход в % от теоретически возможного найдем массу практически по формуле: m практ = (m теорет * W) / 100% m практ CaCO3 = ( 50г * 96% ) / 100% = 48 г ответ: образовался осадок массой 48 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
