Задания
2. Свойства веществ зависят от типа кристаллической решетки. Ние описаны свойства
соединений. Соотносите свойстии тип кристаллической решетки ( )
2. Атомная 2. Молекулярнал 3. Ионная
А) в угаах кристаллической рецепти находятс полирные и неполирные молекулы
Б ВС Si относится к вещестам с Кристаллической решеткой.
C) Как правило састасанной кристаллической решеткой это соли
А крастатическое вещество атма имеет кристаллическую решетку
E) Газообразные доста как правило имеет Кристаллическую решетку.
2 Составьте диаграммы Лакие точек и крестов, образования молекул следующих
соединений (2 бром F2 (6) Ходоводород НІ ( )
(c) Покажите механизм образования молекул валании (а) и (б).
3 Определите ти химической сели в Оксиде магния и бромиде калия. Локажите механизм
сразоания ионов и арады ( )
4. Уважите ти саха в следующих соединениях ( )
ACL. Fe0.02. Na2S, BC3, CO2, N2, HBr, H2, NO2
5. С знакое > Покажите электрооотрицательность элементов ( )
S O. Na AL. Se E. B0. Li CL. У какого элемента самое низкое и самое высокое значение
электроотрицательности.​

1) дегидрирование(отщепление мол.водорода)
CH3-CH2-CH2-CH3 --> CH3-CH=CH-CH3(бутен-2)+H2(над стрелочкой температура)
2)гидратация(присоединение мол.воды)
CH3-CH2-CH2-CH3 + H2O --> CH3-CHOH-CH2-CH3(бутанол-2)
3)галогенирование(присоединение галогенов)
CH3-CH2-CH2-CH3+Cl2-->CH3-CHCl-CH2-CH3(2-хлорбутан)+HCl
4)крекинг(получается алкан+алкен)
CH3-CH2-CH2-CH3--->CH3-CH3(этан)+CH2=CH2(этен) (над стрелочкой температура)
5)изомеризация
CH3-CH2-CH2-CH3-->CH3-CH-CH3(изобутан) (над стрелкой AlCl3)
                                              |
                                              CH3
6)горение
2CH3-CH2-CH2-CH3+13O2--->8CO2+10H2O

Физические свойства. Растворяя хлороводород в воде, можно получить даже 40% раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Однако имеющаяся в продаже концентрированная соляная кислота содержит около 0,37 массовых долей, или около 37% хлороводорода. Плотность данного раствора составляет примерно 1,19 г/см3. Пр разбавлении кислоты плотность ее раствора уменьшается.

Концентрированная соляная кислота является бесценным раствором, сильно дымящая во влажном воздухе, обладающая резким запахом вследствие выделения хлороводорода.

Химические свойства. Соляная кислота обладает рядом общих свойств, которые характерны большинству кислот. Помимо этого, она обладает некоторыми специфическими свойствами.

Свойства HCL, общие с другими кислотами: 1) Изменение окраски индикаторов 2) взаимодействие с металлами 2HCL + Zn → ZnCL2 + H2↑ 3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: 2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL2 + H2O 4) Взаимодействие с основаниями: 2HCL + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2H2O 5) Взаимодействие с солями: 2HCL + CaCO3 → H2O + CO2↑ + CaCL2

Специфические свойства HCL: 1) Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO3 2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.): 6HCL + KCLO3 → KCL +3H2O + 3CL2↑