1005 г Hg змішали з 166 г сірки. У суміші, що утворилася містився сульфід Hg і 6 г сірки, що не прореагувала. Знайди масу отриманого у результаті реакції сульфіду.

1)

Дано:

n (C6H5NH2) = 0,1 моль           

Найти: V(H2)

                       х л          0,1 моль       

C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O

                      67,2 л     1 моль

 х г   --     0,1 моль

 67,2 г  --   1 моль

х =  67,2 л ∙ 0.1 моль\1 моль = 6,72 л

ответ: V(H2) = 6,72л

2)

А) CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Б) NH2-CH2-COOH + HCl  = [NH3-CH2-COOH]Cl

В) NH2-CH2-COOH + KOH = NH2-CH2-COOK + H2O

3)

СН4 -> A -> CH3OH -> HCOOH -> CO2

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

CH3Cl + NaOH = CH3OH + NaCl

CH3OH + O2= HCOOH + H2O

HCOOH + O2 = CO2 + H2O

4)

Дано:

m (C6H12O6) = 300  г           

Найти: m(CH3-CHOH-COOH)

 300  г                                   х г        

C6H12O6 > 2CH3-CHOH-COOH

 180  г                                180 г

 300 г   --     х г

 180 г  --   180 г

х =  300  г ∙ 180 г\180 г = 300 г

ответ: m(CH3-CHOH-COOH) = 300 г

5)

Дано:

m (C6H5NH3) = 503 г 

m (H2) = 24 г       

Найти: m (C6H5NH2)

       503 г       24 г          х г

C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O

       123 г      6 г             93 г

найдем вещество в недостатке:

n = m \М

n (C6H5NО2) = 503 \123 = 4,09 моль     (избыток)   

n (3Н2) = 24\6 = 4 моль (недостаток)  

 24 г   --     х г

 6  г  --   93 г

х =  24 г ∙ 93 г\24 г = 372 г

ответ: m (C6H5NH2) =  372 г

Эта реакция - это процесс ржавления железа,к тому же это окислительно-восстановительный процесс.Поэтому уравнения таких реакций уравнивают методом электронного баланса.Для этого необходимо знать понятие степени окисления и уметь ее определять,чтобы проставив ее над каждым химическим элементом в каждом веществе,можно было заметить,какие элементы изменили свою степень окисления(до реакции была одна,а после иная).Эти элементы,их зачастую всего два(один-окислитель,другой-восстановитель),выписывают и делают следующее(в данном случае-это Железо и Кислород):

 0               0       +3  -2

Fe + H2O + O2 --> Fe(OH)3 

0            +3

Fe - 3e = Fe  | 4

 0             -2 |

O2 + 4e =2O  |3

4 и 3 - это коэффициенты в уравнениях,которые мы ставим перед веществами с соответствующим элементом,т.е 4 поставим где железо,а 3-где кислород: 

 4Fe + H2O + 3O2 --> Fe(OH)3

Далее уравниваем как обычно,точнее доуравниваем,так как коэффициенты, определенные с электронного баланса,остаются неизменными на тех же местах,что только что поставили.Но вот процесс доустановки коэффициентов упрощается,вот и выходит:

 4Fe + 6H2O + 3O2 --> 4Fe(OH)3

P.S.Вы уж извините,но здесь программа после отправки малость искажает,точнее смещает степени окисления,так что будьте внимательны!