1. Молярная масса Fe2O3
A) 180 г/моль B) 160 г/моль C) 110 г/моль D) 120 г/моль E) 140 г/моль
2. Число валентных электронов не равно 3 у химического элемента
A) Бора. B) Кремния. C) Таллия. D) Индия. E) Алюминия.
3. Слабый электролит
A) H2O B) NaOH C) NaCl D) HCl E) HNO3
4. Молярная масса озона в г/моль
A) 24. B) 12. C) 72. D) 48. E) 6.
5. В периодической системе типичные металлы расположены
A) В верхней части
B) В нижней части
C) В левом нижнем углу
D) В середине
E) В правом верхнем углу
6. Нет изомерии ...
A) углеродного скелета
B) положения функциональных
групп
C) положения атомов водорода
D) стерео
E) зеркальной (оптической)
7. Неверное суждение: бензол
A) ароматический углеводород.
B) гомолог толуола.
C) реагирует с бромом.
D) легко окисляется KMnO4.
E) горючее вещество.
8. При взаимодействии глюкозы со свежеприготовленным Cu(OH)2 без нагревания образуется:
A) Ярко-синий раствор
B) Желтый осадок
C) Оранжевый осадок
D) Черный осадок
Голубой осадок
9. Историческое название 2-аминопропановой кислоты
A) Глицин B) Лизин C) Аланин D) Аргинин E) Цистин
10. Степень окисления марганца в Na2MnO4
A) +7 B) +6 C) +2 D) +3 E) +4
11. Если температуру понизить на 50°С (g = 3), то скорость реакции уменьшится в
A) 3 раз B) 81 раз C) 27 раз D) 243 раз E) 9 раз
12. 12,04×1022 атомов кальция обработали водой и получили (н.у) газ, объемом 3,6 л. Выход газа
A) 90% B) 80% C) 85% D) 75% E) 95%
13. Даны вещества: CaO, RaO, BeO, SrO, MgO. Число оксидов, реагирующих с водой
A) 5 B) 2 C) 3 D) 1 E) 4
14. Доказать амфотерность веществ можно с Вещество Х в уравнении реакции P+X→H3PO4+5NO2+H2O
A) NO2 B) HNO3 C) NH3 D) NH4NO3 E) HNO2
16. Углекислый газ реагирует (по отдельности) в растворе с веществами ряда
A) Na2CO3, K3PO4
B) Na2SO4, KOH
C) NaOН, KНCO3
D) KNO2, NH4Cl
E) NaNO3, NaCl
17. Свойства оксида и карбида кальция
A) карбид кальция с водой
реагирует, а оксид кальция нет
B) взаимодействуют с оксидом
азота (II)
C) взаимодействуют с водой
D) взаимодействуют с азотом
E) оксид кальция с водой реагирует,
а карбид кальция нет
18. При взаимодействии 284 г йодметана с 46 г металлического натрия (при нормальных условиях)
образовался этан объемом (л, н.у.)
A) 11,2 B) 22,4 C) 33,6 D) 44,8 E) 100
19. Формуле C4H9OH соответствует число изомеров-спиртов, равное
A) 0 B) 4 C) 2 D) 3 E) 1
20. Объем хлороводорода (н.у.), полученный при смешивании (без нагревания) 150 г хлорида натрия с 19,6
г безводной серной кислоты
A) 2,24 л B) 8,96 л C) 4,48 л D) 56 л E) 11,2 л
21. При действии концентрированной серной кислоты на бромид натрия массой 10,3 г выделился оксид
серы (ІV) объемом 0,896 л(н.у.). Выход продукта реакции по уравнению
2H2SO4 + 2NaBr → SO2+ Na2SO4 + Br2 + 2H2O
A) 80 % B) 78 % C) 75 % D) 90 % E) 60 %.
1
22. При взаимодействии железа с раствором, содержащим 32 г сульфата меди (II) в раствор перейдет
число частиц железа
A) 0,0602·1023 B) 0,602·1023 C) 6,02·1023 D) 1,204·1023 E) 0,002·1021
23. При окислении пропанола оксидом меди (II) получен продукт (с выходом 40%), образующий с
аммиачным раствором оксида серебра 43,2 г осадка. Исходная масса спирта равна
A) 15 г B) 20 г C) 10 г D) 30 г E) 60 г
24. Масса полиэтилена, которую можно получить из 500 литров (н.у.) смеси этилена с этаном,
содержащего 44,8 % этилена
A) 625 г B) 140 г C) 560 г D) 280 г E) 300 г
25. Объем пропина (при н.у.), который потребуется для получения 34 г
1, 3, 5 - триметилбензола
A) 15,1 л B) 19,04 л C) 17,1 л D) 20,1 л E) 16,1 л

К раствору хлорида кальция прильём раствор карбоната натрия (кальцинированной соды). О протекании реакции свидетельствует помутнение раствора — это выпал белый осадок карбоната кальция (мела):

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl.

Другой продукт реакции — хлорид натрия — хорошо растворим в воде и поэтому остаётся в растворе. При необходимости его можно получить выпариванием.

2. Соединим растворы сульфата натрия и нитрата калия. Можно ожидать, что будет протекать реакция в соответствии с уравнением:

Na2SO4 + 2KNO3 = 2NaNO3 + K2SO4.

Однако никаких изменений в растворе не происходит. В таком случае говорят, что реакция не протекает. Все четыре соли хорошо растворимы в воде.

3. Прильём к раствору кальцинированной соды соляную кислоту. Выделяется газ — это образовавшаяся в результате реакции обмена неустойчивая угольная кислота распадается на углекислый газ и воду:

4. К раствору щёлочи, подкрашенному несколькими каплями фенолфталеина, добавим азотную кислоту. Малиновая окраска раствора исчезает, что свидетельствует о протекании реакции:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.

Как вы знаете, в результате взаимодействия оснований с кислотами образуются два продукта: соль и вода.

На основании приведённых реакций можно сформулировать необходимые условия для протекания реакций обмена в водных растворах. Реакция обмена протекает, если один из продуктов реакции — газ, осадок или вода.

Природные, или натуральные, волокна - это материалы животного или растительного происхождения: шёлк, шерсть, хлопок, лён.

Слайд 15 из презентации «Природные и синтетические полимеры» к урокам химии на тему «Полимеры»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Природные и синтетические полимеры.ppt» можно в zip-архиве размером 280 КБ.

Скачать презентацию

Полимеры

краткое содержание других презентаций о полимерах

«Неорганические полимеры» - Применение серого селена. Кварц. Различные типы неорганических полимеров. Селен. Применение теллура. Гранит. Кварцевое стекло. Получение пластической серы. Применение. Кристаллическая решетка кварца. Сера. Безопасность. Серый селен. Ромбическая и моноклинная модификации. Аллотропные модификации углерода.

«Получение полимеров» - Полимер образования полимеров. Мономер. Каучуки. Поликонденсация. Полимеризация. Классификация полимеров. Геометрическая форма макромолекул. Полимеры. Основные понятия химии полимеров. Иерархическая подчиненность основных понятий. Биополимеры. Степень полимеризации.

«Температура полимеров» - Является идеальным материалом триботехнического назначения. Температуpa, при которой деформация достигает заданного значения, характеризует теплостойкость. Теплостойкие материалы. Существуют различные технические методы установления теплостойкости. Теплостойкость. Получение полисульфона. Перерабатывается прямым и трансферным прессованием при температуре 340-360 °С, влагонабухание 10-12%.

«Характеристики полимеров получения полимеров. Основные понятия. Применение в строительстве. Природный полимер. Форма макромолекул. Кокосовая койра. Полимеры. Вулканизация каучука. Поликонденсация. Пластификаторы. Изделия из резины. Использование тепличной плёнки. Применение полимеров. Шерсть. Применение в медицине. Ударопрочность.

«Природные и синтетические полимеры» - Полимеры делятся на природные и синтетические получения полимеров. Материалы животного или растительного происхождения. Полимеры. Особая роль. Основные понятия химии полимеров. Особые молекулы. Аминокислоты. Мономер. Ацетатные волокна. Синтетические полимеры. Волокна. Природные и синтетические полимеры.

«Открытие каучука» - Во второй половине XIX века спрос на натуральный аучук быстро нарастает. Во начале XIX века началось исследование каучука. Процесс был назван вулканизацией. В 1890-е гг. появляются первые каучуковые шины. Англичанин Томас Гэнкок в 1826 г. открыл явление пластикации каучука. Синтетический каучук. Открытие каучука.