2. При взаимодействии оксида железа(3)раствор"Соляной кислоты и массовой долей растворенного вещества HC1 35% лучили 70г хлорида железа (3).Вычислите массовую долю выхода лученной соли.

См. объяснение

Объяснение:

1) Это вещество - фосфор. Химическая формула P.

2) Соединения соединения фосфора с водородом:

РН3 – называется "фосфин"; ядовитое вещество; бесцветный газ с чесночным запахом; Р2Н4 – дифосфан.  

3) Высший оксид фосфора имеет формулу: Р2О5

Физические свойства: порошок белого цвета; является гигроскопичным, то есть поглощает воду, поэтому его надо хранить в плотно закрытой таре.

Оксид фосфора получают  горением  фосфора в избытке кислорода:

4P + 5O2 = 2P2O5.

Применяется как осушитель воздуха, так как активно поглощает влагу.

Является кислотным оксидом, поэтому:

а) взаимодействует с водой:  

- при нагревании (образует ортофосфорную кислоту H3PO4:)  

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;  

- при обычной температуре (образует метафосфорную кислоту НРО3:

P2O5 + H2O = HPO3 ;

2) взаимодействует с основаниями:  

P2O5 + 6NaOH  = 2Na3PO4  3H2O;  

3) взаимодействует с основными оксидами:  

P2O5 + СаО  = Са3 (PO4)2  

 

ПРИМЕЧАНИЯ:

1. Цифры, обозначающие количество атомов в молекуле (эти цифры подчёркнуты) пишутся внизу, так как это - подстрочные индексы.

2. Цифры, обозначающие количество молекул (они не подчёркнуты), пишутся по строке.  

1) Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы.22 электрона. 2)2 электрона в s-оболочке 1-го уровня: 1s2 На этом 1-й уровень кончился (только s-орбиталь). 

Ещё 2 электрона поместятся в s-орбиталь 2-го уровня: 2s2 На 2-м уровне есть ещё p-оболочка, в которую помещается до 6 электронов, так что оставшиеся 2 электрона пойдут на неё. 
p-оболочка второго уровня и есть внешняя оболочка атома углерода. 2 электрона в ней. Конфигурация атома в основном состоянии 1s2 2s2 2p23)s-элементы. Записывается таким образом s1 — s2 - s-подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда первые два элемента из каждого периода: Ве 1S2 2S2.р-элементы. Записывается таким образом р1 -- p6. р - подуровень внешнего уровня. Здесь расположены всегда шесть последних элемента каждого, начиная со второго, 
периода: Na 1s 22s 22p 63s 1.d-элементы Записывается таким образом d1 — d10. d-подуровень последнего уровня. Данные элементы отличаются от первых двух, так как на внешнем уровне может оставаться 1 или 2 электрона. Сюда принадлежат элементы вставных декад, начиная с четвертого периода, которые расположенные между p и s-элементами. Они могут называться, как переходные элементы: Zr 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2.f-элементы Записывается таким образом f1 —f14, внешнее строение электронного уровня не поддается изменениям. Сюда относят актиноиды и лантаноиды, которые стоят в седьмом и шестом периодах: Ce 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2    Извини остальные не знаю)