Какая будет протекать в кислой среде коррозия железа, покрытого: а) медью
; б) марганцем в случае нарушения целостности покрытий? ответ пояснить. Написать уравнения катодного и анодного процессов для каждого случая.

Напишем уравнении реакции
          хмоль                  2хмоль
СН2=С(СН3)-СН=СН2+2Н2→СН3-СН(СН3)-СН2-СН3(1)
   у моль                       у моль
СН3-С(СН3)=СН-СН3+Н2→СН3-СН(СН3)-СН2-СН3(2)

25,5-24,2=1,3г это масса водорода который присоединил смесь
его кличество вещества  1,3/2=0,65моль,допустим в смеси было х моль изопрена и у моль 2- метилбутена-2 учитывая реакции (1) И (2) поучаем систему уравнению
2х+у=0,65
68х+70у=24,2   
72х=21,3    х=0,2958 моль, масса изопрена 0,2958*68=20,1г а его массовая доля 20,1/24,2=0,83 или 83%

Железо — активный металл. 
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
Fe восстановитель
О -окислитель

2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
Fe восстановитель
О -окислитель

3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe восстановитель
Cl-окислитель

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: 
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe восстановитель
Cu-окислитель

5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода: 
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe восстановитель
H-окислитель