_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
а)
Дано:
n (O₃) = 2,5 моль.
Найти:
N (O₃) — ?
N = Nₐ · n;
N (O₃) = 6,02 · 10²³ молекул/моль · 2,5 моль = 15,05 · 10²³ (молекул).
ответ: 15,05 · 10²³ молекул.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
б)
Дано:
n (H₂SO₄) = 45,8 моль.
Найти:
N (H₂SO₄) — ?
N = Nₐ · n;
N (H₂SO₄) = 6,02 · 10²³ молекул/моль · 45,8 моль = 275,716 · 10²³ (молекул).
ответ: 275,716 · 10²³ молекул.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
в)
Дано:
n (Fe) = 0,55 моль.
Найти:
N (Fe) — ?
N = Nₐ · n;
N (Fe) = 6,02 · 10²³ молекул/моль · 0,55 моль = 3,311 · 10²³ (молекул).
ответ: 3,311 · 10²³ молекул.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
г)
Дано:
n (Al₂O₃) = 0,15 моль.
Найти:
N (Al₂O₃) — ?
N = Nₐ · n;
N (Al₂O₃) = 6,02 · 10²³ молекул/моль · 0,15 моль = 0,903 · 10²³ (молекул).
ответ: 0,903 · 10²³ молекул.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Фосфор/ Phosphorus (P), 15
Атомная масса30,973762 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация[Ne] 3s2 3p3
Радиус атома128 пм
Химические свойстваКовалентный радиус106 пм
Радиус иона35 (+5e) 212 (-3e) пм
Электроотрицательность2,19 [1] (шкала Полинга)
Электродный потенциал0
Степени окисления5, 3, 1, 0, −1, −3[2]
Энергия ионизации1011,2(10,48) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н. у.)(белый фосфор)1,82 г/см³
Температура плавления317,3 K
Температура кипения553 K
Теплота плавления2,51 кДж/моль
Теплота испарения49,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость21,6[3] (ромбич.) Дж/(K·моль)
Молярный объём17,0 см³/моль
Кристаллическая решётка простого веществаСтруктура решёткикубическая, объёмноцентрированная
Параметры решётки18,800 Å
Прочие(300 K) (0,236) Вт/(м·К)
