Админия, содержащего + 70 примесей !
Какая масса оксида кальция получится при разложен
250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? к.
кой объём (н.у.) оксида углерода (ІV) при этом выделится?
Сколько молекул кислорода и какой объём водорода (н.у.)
образуется при разложении 180 г воды?
Придумайте условие задачи, в которой необходимо исполь-
зовать приведённое ниже уравнение, и решите её:
НРО, + 3NaOH = Na2PO4 + 3H,0.
Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы
Дана масса раствора вещества с определённой массовой до-
лей растворенного вещества, а требовалось бы найти коли
чество вещества одного из веществ и объём другого. Ігри
ODOTTATOTT​

O
|| Ni , t
CH3 – C – H + H2 = C2H5OH
U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль
U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль
Теоретически 
m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)
M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46
m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)

Практически 
m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)

w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 % =82г / 94г * 100% = 87,23%

O
|| Ni , t
CH3 – C – H + H2 = C2H5OH
U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль
U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль
Теоретически 
m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)
M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46
m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)

Практически 
m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)

w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 % =82г / 94г * 100% = 87,23%