1)Ломоносов впервые представляет химию в виде науки, а не искусства.В 1749 г. М.В.Ломоносов добился от Сената постройки первой в России химической лаборатории.Ломоносов внес большой вклад в теорию и практику весового анализа. Он сформулировал оптимальные условия осаждения, усовершенствовал некоторые операции, проводимые при работе с осадками.
2)Открыл Периодический закон химических элементов и создал на его основе Периодическую систему элементов.Изобрел для нужд армии знаменитый бездымный порох.
3)Создал теорию строения органических веществ.Это систематизировать органические вещества и созданию новых полимерных материалов.
4)Заложил основы производства синтетических красителей, душистых веществ и лекарственных препаратов.Открыл реакцию восстановления ароматических нитросоединений и получил анилин. Доказал что амины - основания образовывать соли с различными кислотами.
5)Открыл изомерию жирных кислот. Исследовал нефть и открыл новый класс органических соединений - нафтены. Сформулировал правила о направлении реакции замещения, присоединения, отщепления.
Доказал существование циклов с числом углеродных атомов от 3 до 8; впервые получил суберон; установил взаимные изомерные превращения циклов в сторону как увеличения, так и уменьшения числа атомов в кольце.
6)Впервые синтезировал ряд циклопентановых и циклогексановых углеводородов, послуживших эталонами для изучения химического состава и основой искусственного моделирования нефти и нефтяных фракций.Открыл явление дегидрогенизационного катализа.
7)Создал знаменитый справочник по органической химии. Предложил высокочувствительную реакцию открытия галогенов в органических соединениях .
2CH₃I + 2Na → CH₃-CH₃ + 2NaI
Молярная масса йодметана M(CH₃I ) = 12+3+127 = 142 г/моль.
Количество вещества йодметана n(CH₃I ) = m/M = 2,84 г / 142 г/моль = 0,02 моль.
По уравнению реакции из 2 моль йодметана (CH₃I ) получается 1 моль этана (C₂H₆),
тогда из 0,02 моль йодметана (CH₃I ) получится 0,01 моль этана (C₂H₆),
Теоретический объем этана V = n*Vₐ = 0,01 моль * 22,4 л = 0,224 л.
Выход продукта составляет 80%, практически получим объем этана
V = 0,224 л * 80% / 100% = 0,1792 л ≈ 0,18 л.
Объем этана (C₂H₆) V = 0,18 л.
