Составить структуру формулу, определить класс и сжечь ( 18 задание)

Химические явления (химические реакции) - это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Примеры: железо покрывается ржавчиной (процесс окисления металла), после грозы пахнет озоном (электрические разряды превращают кислород(О2) в озон(О3)
Изменение агрегатного состояния вещества нельзя отнести к химическим явлениям, т.к происходит изменение только физическое состояние вещества, но не химическое. К примеру, берем воду, формула которой Н2О, замораживаем. После заморозки образуется лед, но это по прежнему H2O. Разморозили лед, образуется вновь вода.

а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!

Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O

Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2

Продукты электролиза: Ni и Cl2

б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)

В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:

Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni

Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)