Химическое равновесие - состояние реакции, характеризующееся равенством скоростей прямой и обратной реакций.
А) Увеличение давления. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, где образуется меньшее число молекул газообразных веществ
ответ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)
Б) Уменьшение температуры. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (реакции с выделением теплоты)
Реакция Q меньше 0 - эндотермическая, значит обратная - экзотермическая
ОТВЕТ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)
В) При увеличении концентрации, равновесие смещается в сторону той реакции, где это вещество расходуется
ОТВЕТ: В СТОРОНУ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ (продукта)
Объяснение:
Реакції в розчині йдуть до кінця тоді, коли випадає осад, виділяється газ або утворюється малодисоційована вода. Например,
1. Образуется осадок:
BaCI₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCI
Ba²⁺+2CI⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H⁺+2CI⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
2. Образуется газ:
Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+CO₂↑+H₂O
2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+CO₂↑+H₂O
CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O
3. Образуется вода:
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2H⁺+2OH⁻=2H₂O
Вкажіть ознаку реакції :
1. 2NH₄NO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+NH₃↑+H₂O
2NH₄⁺+2NO₃⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Ba²⁺+2NO₃⁻+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄⁺+2OH⁻=2NH₃↑+2H₂O (образуется газ аммиак +вода)
HCI+K₂SO₄≠(реакція не відбудеться соляна кислота слабкіше сірчаної, вона не може виштовхнути її з солі)
3. NH₃+H₂O⇄NH₄OH (ракция оборотна, при розчиненні аміаку у воді утворюється гідроксид амонію, який знову розпадається на аміак і воду. Посудина в якому зберігається гідроксид амонію повинена бути щільно закритою).
