Виведіть молекулярну формулу спирту що містить у своєму складі 68.18% карбону ,13.64% Гідрогену й оусигену, а відносна густина пари спирту за воднем дорівнює 44."please help me"

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O
В задании, очевидно, ошибка. Судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только  восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. . А восстановления не может быть без окисления.
Поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород H₂S или сернистый газ SO₂. Допустим, что пропущен H₂S. Тогда уравнение примет вид:
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Метод электронного баланса:
(Степени окисления записаны в скобках справа от символа. Но вообще их надо писать сверху, над символом. Степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. Мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок) 

Cr(+6) + 3 e⁻ = Cr(+3) | 3 | 2
S(-2) - 2 e⁻ = S(0)       | 2 | 3

2 Cr(+6) + 3 S(-2) = 2 Cr(+3) + 3 S(0)

Уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода  в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O
Уравниваем сульфат-группы:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂O
Уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева):
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O
Проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. Все уравнено.

Метод электронно-ионный (метод полуреакций)
H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

Полуреакция восстановления:
Cr₂O₇²⁻ + e⁻ = 2 Cr³⁺
Оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду:
Cr₂O₇²⁻ + e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
Число полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные  заряды слева и справа были одинаковы (в данном случае +6): 
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Полуреакция окисления.
H₂S -  e⁻ = S  + 2 H⁺
Уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов):
H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺

Записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного баланса. И также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции:

Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O | 1
H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺                            | 3

Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 3 S + 7 H₂O + 6 H⁺

Сокращаем подобные члены (ионы водорода):
Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S  + 8 H⁺ = 2 Cr³⁺  + 3 S  + 7 H₂O

Дополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах:
K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S  + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + 7 H₂O 

Уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы)
K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O

Сравниваем с предыдущим методом:
3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)

1)

Сера -неметалл

Располагается в 3 малом периоде, в VI главной подгруппе.

(Схема строения атома во вложении)

Валентные возможности атома характеризуются числом неспаренных электронов на последнем уровне. Так как у серы нормального строения 2 неспаренных электрона на внешнем слое, то валентность должна проявляться 2, но в виду того что электроны с 3p могут переходить на свободные орбитали 3d (см. схему) валентность серы бывает и IV, VI.

Возможные степени окисления:

    -2    0   +4       +6

H2S,  S,  SO2,   SO3

SO3 - высший оксид (кислотный)

H2SO4 - кислота (кислотные свойства)

H2S - высшее летучее водородное соединение

2)

F2  - ковалетно-неполярная связь

NaF - ионная связь

F2O - ковалетно-полярная связь

Схемы во вложении 2

(х - электроны на внешнем уровне, стрелка - смещение эл.плотности)

3)

  0        0        +5 -2

4P + 5O2 = 2P2O5

4|P [0]    -5e  = P[+5]  | восстановитель, окисление

5| O2[0]  +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление

 

   0      0         +1-3

6Li + N2 =. 2Li3N

6|Li [0]    -1e  = Li[+1] | восстановитель, окисление

1| N2[0]  +6e = 2N[-3] | окислитель, восстановление

 

  0      +3  +6-2        +2+6 -2       0

3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe

3|Zn [0]    -2e  = Zn[+2] | восстановитель, окисление

2| Fe[+3]  +3e = Fe[0]    | окислитель, восстановление

 

 4)

 -3 +1      0          0       +1 -2

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2|2N [-3] -6e  = N2[0] | восстановитель, окисление

3|O2[0] +4e = 2O[-2]| окислитель, восстановление

 

  +1+5-2                 0       +2  +5 -2        +2-2    +1-2

8HNO3(разб) + 3Cu  = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O

3|Cu [0]    -2e  = Cu[+2] | восстановитель, окисление

2| N[+5]  +3e = N[+2] | окислитель, восстановление