решить уравнение
Сa(OH)3 стрелка Na OH стрелка Na2Co3стрелкаNa2SiO3стрелкаH2so3

Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси 

Решение: 
ХгУг 
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 
58,5г143,5г 

0,245-Х0,57-У 
KClAgNO3=AgClKNO3 
74,5г143,5г 

Х*143,5=58,5У|:5 
(0,245-Х)*143,5=74,5*(0,57-У)|:5 

28,7Х=11,7У (1) 
(0,245-Х)*28,7=14,9*(0,57-У)(2) 

У=28,7Х/11,7(г), 
(0,245-Х)28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) 
(7,0315-28,7Х)*11,7=14,9*(6,669-28,7Х 
82,27-335,79Х=99,37-427,63Х 
91,84Х=17,1 
Х=0,186(г) 
m(NaCl)=0,186(г) 
m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) 
W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). 
W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%

Даны кристаллические вещества:

Na2SO4, Na2CO3, NaCl.

Добавив воды получим растворы.

Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

ПИ:

2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

СИ:

SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.

Молекулярное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️

ПИ:

2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️

СИ:

CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа.

Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.

Молекулярное уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️

ПИ:

Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️

СИ:

CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️

Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.