Объяснение:
найдите формулу вещества если его массовая доля углерода 77,42% массовая доля азота 15,05% массовая доля водорода 7,53% плотность вещества по водороду 46,5
Если плотность вещества по водороду 46,5, то относительная масса анализируемого вещества равна 93.
Вычислим количество каждого элемента в соединении
n(C) = 77,42 : 12 г/моль = 6,45 моль
n(H) 7,53 : 1 г/моль = 7,53 моль
n(N) 15,05 : 14 г/моль = 1,075 моль.
В составе вещества ( а это вероятно амин) только 1 атом азота, 6 атомов углерода и 7 атомов водорода
Вероятная формула вещества С6Н5-NH2 - это формула анилина
Химия heip me please!
Объяснение:
а) KI - йодид калия
KI → K⁺ + I⁻ ⇔ (K⁺ - катод; I⁻ - анод)
1) K⁺ - катод(-)
ионы K⁺ не восстанавливаются, остается в растворе
2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ - восстановление молекулы воды
2) I⁻ - анод(+)
2I⁻ + 2e⁻ → I₂⁰ - окисление анионов иода
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
катод(-) 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ | 1
анод(+) 2I⁻ + 2e⁻ → I₂⁰ | 1
Суммарное ионное уравнение:
2H₂O + 2I⁻ → H₂↑ + I₂ + 2OH⁻
Учитывая присутствие ионов K⁺ в растворе, составляем молекулярное уравнение:
2KI + 2H₂O (электролиз) → H₂↑ + I₂ + 2KOH
б) Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция
Са(NO₃)₂ → Са²⁺ + 2NO₃⁻
В растворе есть катионы Са²⁺, анионы NO₃⁻ и молекулы воды.
1) Катионы активных металлов (от Li до Al), не восстанавливаются из раствора при электролизе, поэтому на катоде будет будет происходить водородная деполяризация:
катод (–) 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
2) Кислородсодержащие анионы не окисляются на аноде, поэтому будет происходить кислородная деполяризация анода:
анод (+) 2H₂O - 4e⁻ → 4H⁺ + O₂↑
То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды:
2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ ,
а ионы соли только электрические проводимости.
