В трех пробирках находятся водные растворы Na2[Sn(OH)6], Na2HPO3, NaNO3. Какие процессы протекают при растворении этих веществ в воде? Напишите уравнения реакций.

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде: 
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ: 
m(NH4)2CO3 = 16 г

Ионные уравнения записываются так если вещество растворимое раскладываешь его на атомы если нет то в ионном уравнении должна остаться соль нерастворимая.

1)BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+2NaCl

Ba+2Cl+2Na+SO4=BaSO4+2Na+2Cl

Ba +SO4=BaSO4

2)Al2(SO4)3 + 2Na3PO4=3Na2SO4+2AlPO4

2Al+3SO4+6Na+2PO4=6Na+3SO4+2AlPO4

2Al+2PO4=2AlPO4

3)CuSO4 + BaCl2=CuCl2+BaSO4

Cu+SO4+Ba+2Cl=Cu+2Cl+BaSO4

Ba+SO4=BaSO4

4)2FeCl3 +6Na2S=2Fe2S3+6NaCl

тут не знаю как Fe2S3 в водной среде разлагается

5)3FeSO4 + 2Na3PO4=Fe3(PO4)2+3Na2SO4

3Fe+3SO4+6Na+2PO4=Fe3(PO4)2+6Na+3SO4

3Fe+2PO4=Fe3(PO4)2

6)3ZnSO4 +2Na3PO4=3Na2SO4+Zn3(PO4)2

3Zn+3SO4+6Na+2PO4=6Na+3SO4+Zn3(PO4)2

3Zn+2PO4=Zn3(PO4)2

7)Na2CO3 + FeSO4=Na2SO4+FeCO3

2Na+CO3+Fe+SO4=2Na+SO4+FeCO3

Fe+CO3=FeCO3