Составте электроионные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью и олова, защищаемого хромом, при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. определите эдс в каком контакте быстрее будет протекать коррозия в одинаковых условиях

гомогенную смесь, представляющую собой однородную систему, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно, без скачков (между частями системы нет поверхностей раздела). Составные части гомогенной смеси нельзя отделить друг от друга механическими методами;гетерогенную смесь, состоящую из однородных частей (фаз), разделённых поверхностью раздела. Фазы могут отличаться друг от друга по составу и свойствам. Составные части гетерогенной смеси можно отделить друг от друга механическими методами. К гетерогенным смесям относятся, например,композиты.

Извиняюсь за задержку
Запишем уравнение электролиза раствора CuSO₄:
K(-): Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu°             *2
An(+): 2H₂O - 4e⁻ = 4H⁺ + O₂
2Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu° + 4H⁺ + O₂
В человеческом виде:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂
Образовавшийся электролит - H₂SO₄ - серная кислота.
Запишем выражение II закона Фарадея.
Для нахождения молярной концентрации нам понадобится количество вещества, что бы его найти, нужно массу поделить на молярную, запишем II закон Фарадея, с поделенной молярной массой:
видим, что в правой части М - молярная масса - сократится и останется:
, теперь разберемся, что здесь к чему, I - сила тока(А), Δt - время за которое электролиз, n - число электронов, участвующих в электролизе, F - число Фарадея = 96500 А*сек/моль, все это теперь вставим в формулу и оцифруем, я буду писать без единиц измерения.
моль
Теперь просто, вспомним формулу, как найти молярную концентрацию:
  , только объем нужен в литрах, что и сделаем,
 1000мл = 1л
Теперь вставим в формулу и найдем молярную концентрацию:
C = 0.25моль/1л = 0,25 моль/л или 0,25М
ответ: 0,25М