При взаимодействии водорода и хлора образоваломь 50 г хлороводорода . Чему равна масса газов вступившая в реакцию?

Если прилить раствор щелочи, то он даст осадок только с солью алюминия:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)↓ + 3NaCl 
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)↓ + 3Na⁺ + 3Cl ⁻
Al³⁺ +  3OH⁻ = Al(OH)↓
При добавлении нитрата свинца(II) белые осадки выпадут с NaBr, AlCl₃:
2NaBr + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbBr₂↓
2Na⁺ + 2Br⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + PbBr₂↓
2Br⁻ + Pb²⁺ = PbBr₂↓
2AlCl₃+ 3Pb(NO₃)₂ = 6NaNO₃ + 3PbCl₂↓
2Al³⁺ + 6Cl⁻+ 3Pb²⁺ + 6NO₃⁻ = 6Na⁺ + 6NO₃⁻ + 3PbCl₂↓
6Cl⁻+ 3Pb²⁺ = 3PbCl₂↓
с иодидом калия осадок выпадет желтый:
2KJ + Pb(NO₃)₂ = 2KNO₃ + PbK₂↓
2K⁺ + 2J⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + PbK₂↓
2J⁻ + Pb²⁺=  PbK₂↓

Если примем за 100 г массу образца вещества, то массы элементов будт равны их массовым долям. можно находить количества элементов: n(C) = 85,7 г/12 г/моль = 7,14 моль n(H)= 14,3 г/1 г/моль = 14,3 моль Итого^ n(C) : n(H) = 7,14 : 14,3 = 1 : 2 Простейшая формула вещества - СН2. Его Молярная масса - 14 г/моль Его молярная масса: M=D(H2)*M(H)2 = 28* 2 г/моль = 56 г/моль Число простейших единиц: 56 г/моль/14 г/моль = 4 Формула вещества - С4Н8. Это бутен СН3-СН=СН-СН3 или циклобутан Изомеры: СН3-СН=СН-СН3 бутен-2 СН2=СН-СН2-СН3 бутен-1 СН3-С (СН3)=СН2 метилпропен а ещё - циклобутан и метилциклопропан