ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ове
1 Число электронов в молекуле оксида азота II:
1). 15. 2). 12. 3). 20. 4). 14.
2 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме элемента
2e, 5е соответствует:
1. Мышьяку. 2. Азоту. 3. Сурьме. 4. Углероду.
3 Азот имеет степень окисления +2 в соединении с формулой:
1. HNO3.2. N. 3. NO. 4. NO.
4 Максимальная степень окисления азота в соединении с формулой:
1. NH4NO. 2.СаѕN. 3.Cu(NO3)2. 4. HNO.
5 Из перечисленных химических элементов наименьшей
электроотрицательностью в соединениях обладает:
1. Сера 2Фосфор. 3.Азот. 4. Кислород
6 Наибольший радиус у атома химического элемента, символ которого:
1. F. 2. С. 3. О. 4. N.
7 Только окислителем может быть вещество с формулой:
1. Pos. 2. P. 3. PHз. 4, P2O5.
8 Продуктами разложения нитрата меди являются:
1) NO, 2)No 3) 0, 4) NO
9 с образованием оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода разлагаются

Как бы решения регионального этапа лет уже давно есть в сети.

1) А - BaSO4
B - BaS
C - H2S
D - Ba(HS)2
E - Ba(OH)2
F - BaCO3
G - CO2
H - BaCl2
K - BaO

2) BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O
3BaS + 4H2O = Ba(HS)2 + 2Ba(OH)2 + H2S
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Ba(HS)2 + H2O + CO2 = BaCO3 + 2H2S
BaCO3 = BaO + CO2
BaO + H2O = Ba(OH)2
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4

3. В LEGO добавляют с той целью, если ребенок проглотит детальку, то ее можно будет обнаружить рентгеном. BaSO4 не растворяется в кислотах и задерживает рентгеновское излучение. В отличие от других солей браия, является нетоксичной.
В банкноты добавляют для уплотнения бумаги.

4. Концентрированной серной кислотой, хлорной водой, горячими растворами гидрокарбонатов щелочных металлов, краун-эфирами.

1.При перемещении вдоль периода СПРАВА НАЛЕВО металлические свойства элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении возрастают неметаллические.Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях.Например, углерод - более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод.Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача
2.При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее
3.  ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ВОЗРАСТАЕТ  СЛЕВА НАПРАВО, достигая максимума у галогенов. Не последнюю роль в этом играет степень завершенности валентной оболочки, ее близость к октету.
4. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ по группам ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УМЕНЬШАЕТСЯ. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее.