Изотопы элементов Х и Y имеют массовые числа 37 и 40 соответственно. Их ядра содержат по 20 нейтронов. 1) Определите, каким
химическим элементам соответствуют изотопы, напишите электронные

конфигурации для их атомов. 2) Определите характерные степени
окисления данных элементов и напишите электронные конфигурации
заряженных частиц в высшей и низшей степенях окисления. 3) Приве
дите формулы высших оксидов данных элементов. Возможно ли взаимодействие между этими оксидами? Объясните, почему? Если возмож
но, напишите уравнение реакции.​

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

1.Б
2.В
3.Г
4.В
 
1)
+2 -2 +2 -2  0   +4 -2
ZnO+CO=Zn+CO2
+2            0
Zn+2e=>Zn   2     1
+2       +4 
C-2e=>C       2     1

2)
MgCO3=MgO+CO2
CO2+MgO=MgCO3
MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2+3H2O
3)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
m(чист)= m(CaCO3)*W(CaCO3)/100%=150 г*90%/100%=135 г.
Подставляем все значения в реакцию:
135 г                               x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 г/моль                    22,4 л/моль

V(CO2)=m(CaCO3)*Vm/M(CaCO3)=135 г*22,4 л/моль/100 г/моль=30,24 л.
m(CO2)=m(CaCO3)*M(CO2)/M(CaCO3)=135 г*44 г/моль/100 г/моль=59,4 г.
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=59,4 г/44 г/моль=1,35 моль.

ответ: V(CO2)=30,24 л; m(CO2)=59,4 г.;n(CO2)=1,35 моль.