. Атомы углерода и кремния имеют

1) одинаковое число валентных электронов 3) одинаковое число энергетических уровней

2) одинаковое число электронов в атоме 4) одинаковое число протонов в ядре

2. Элементам подгруппы углерода соответствует высший оксид состава

1) ЭО3 2) ЭО 3) Э2О5 4) ЭО2

3. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду

1) С, Si, Ge 2) Ge, C, Si 3) Ge, Si, C 4) C, Ge, Si

4. Оцените справедливость суждений:

А. Алмаз и графит являются аллотропными модификациями углерода.

Б. Алмаз и графит имеют различное строение кристаллической решетки.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции

1) 4А1 + 3С = А14С3 3) С + FeО = Fe + СО

2) СО2 + СаО = СаСО3 4) С + 2Н2 = СН4

6. Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении

1) СН4 2) Na2СО3 3) СаС2 4) СО

7. Оксид углерода (IV) является

1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим

8 Углекислый газ реагирует с каждым из веществ

1) вода и оксид фосфора (V) 3) гидроксид кальция и оксид магния

2) вода и соляная кислота 4) кислород и оксид кальция

9 Краткое ионное уравнение Са2+ + СО3 2- = СаСО3

соответствует реакции между

1) СаС12 и Na2СО3 3) Са(ОН)2 и СО2

2) СаО и СО2 4) Са(ОН)2 и Na2СО3

10. Карбонаты можно отличить от других солей действием

1) лакмуса 2) гидроксида натрия 3) соляной кислоты 4) хлорида бария

11. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

СаСО3→СаО→Са(ОН)2→ СаСО3→ Са(НСО3)2​

Давайте разберем вопросы по порядку:

1) Атомы углерода и кремния имеют:
- одинаковое число валентных электронов
- обоснование/пояснение: Атом углерода имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p2, следовательно, у него 4 валентных электрона. Кремний находится в той же группе, что и углерод, и его электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, что также даёт 4 валентных электрона.


2) К элементам подгруппы углерода соответствует высший оксид состава:
- ЭО2
- обоснование/пояснение: Высший оксид состава - это оксид с наибольшей степенью окисления элемента. Углерод имеет четыре возможные степени окисления: -4 (в метане), -2 (в CO2), 0 (в алмазе) и +4 (в CO2). Оксид углерода, в котором углерод имеет +4 степень окисления, обозначается как CO2.


3) Неметаллические свойства увеличиваются в ряду:
- C, Si, Ge
- обоснование/пояснение: Неметаллы обычно имеют высокую электроотрицательность и высокое значение электронного аффинитета. В данном ряду электроотрицательность углерода, кремния и германия увеличивается, и поэтому их неметаллические свойства также увеличиваются.


4) Оцените справедливость суждений:
- А. Алмаз и графит являются аллотропными модификациями углерода.
- Б. Алмаз и графит имеют различное строение кристаллической решетки.
- обоснование/пояснение: Верны оба суждения. Аллотропные модификации - это различные формы одного элемента в разных кристаллических структурах. Алмаз и графит являются аллотропными модификациями углерода. У алмаза и графита различное строение кристаллической решетки, что обуславливает их различные физические свойства.


5) Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:
- С + 2Н2 = СН4
- обоснование/пояснение: Восстановительные свойства углерода проявляются при его способности присоединять водород к своей структуре. В данной реакции углерод присоединяет 2 молекулы водорода и образует метан (СН4).


6) Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении:
- СН4
- обоснование/пояснение: Степень окисления углерода определяется по формуле соединения. В метане (СН4) углерод имеет степень окисления -4, что является наименьшим значением в данном списке соединений.


7) Оксид углерода (IV) является:
- кислотным
- обоснование/пояснение: Оксид углерода (IV) образует кислоту - угольную кислоту (H2CO3), обладающую кислотными свойствами.


8) Углекислый газ реагирует с каждым из веществ:
- вода и оксид фосфора (V)
- обоснование/пояснение: В реакции с водой углекислый газ образует угольную кислоту (H2CO3). В реакции с оксидом фосфора (V) образуется соединение PF5.


9) Краткое ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3 ​соответствует реакции между:
- Ca(ОН)2 и CO2
- обоснование/пояснение: Реакция между гидроксидом кальция (Ca(ОН)2) и углекислым газом (CO2) приводит к образованию карбоната кальция (CaCO3).


10) Карбонаты можно отличить от других солей действием:
- соляной кислоты
- обоснование/пояснение: Карбонаты реагируют с соляной кислотой, образуя пузырьки газа - углекислого газа (CO2).


11) Уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
- CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
- обоснование/пояснение:
- CaCO3 распадается при нагревании и образует CaO (оксид кальция).
- CaO реагирует с водой и образует Ca(OH)2 (гидроксид кальция).
- Ca(OH)2 взаимодействует с углекислым газом и образует CaCO3 (карбонат кальция).
- CaCO3 реагирует с углекислым газом и образует Ca(HCO3)2 (водорастворимый карбонат кальция).