ТЕКСТ МОЖЕТ БЫТЬ НЕ ПРАВИЛЬНЫМ ВСЕ НА ФОТО

Карточка индивидуальной работы по теме:
«СОЛИ»
7 класс
Выполните задания:
1. Напишите определение: соль – это
2. Запишите общую формулу соли. Как называются реакции по обнаружению частей соли?
3. Напишите формулы пяти солей соляной кислоты, пользуясь таблицей растворимости.
4. Можно ли распознать раствор поваренной соли индикатором?
5. Где встречаются соли в природе? Какие соли важны для организма человека?
6. Выпишите формулы солей и определите валентность металлов и кислотных остатков в
них:
Al2O3, H2SO4, Na2CO3, Cas, K2S, AlCl3, H20, CuSO4, Li2SO3, Ca(NO3)2, KClO4, CO2, FeCl2,
MnB, HCOONa, Al, Ba(OH)2, Вез (PO4)2, SO2, ZnS, Ca(OH)2, NO, Na2SiO3, S, H3PO4.
7. Заполните схему классификации солей:
Соли
По наличию H в составе
По количеству металлов
По растворимости
8. Работая с Таблицей растворимости веществ, запишите примеры для схемы.​

1)  H2SO4 (разб.) + Mg = MgSO4 + H2↑ (молекулярное уравнение)
2H⁺ + SO4²⁻ + Mg = Mg²⁺ + SO4²⁻ + H2↑ (полное ионное уравнение)
2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H2↑ (сокращённое ионное уравнение)

2) 3H2SO4 (разб.) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
6H⁺ + 3SO4²⁻ + 2Al = 2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 3H2↑
6H⁺ + 2Al = 2Al³⁺ + 3H2↑

3) H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2↑
2H⁺ + SO4²⁻ + Fe = Fe²⁺ + SO4²⁻ + H2↑
2H⁺ + Fe = Fe²⁺ + H2↑

4) H2SO4 + CaO = CaSO4↓ + H2O
2H⁺ + SO4²⁻ + CaO = CaSO4↓ + H2O
(CaSO4 является малорастворимым веществом)
Важно! Если малорастворимое вещество берут как исходное, то его расписывают на ионы, но если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

5) H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
2H⁺ + SO4²⁻ + Na2O = 2Na⁺ + SO4²⁻ + H2O
2H⁺ + Na2O = 2Na⁺ + H2O

6) 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
6H⁺ + 3SO4²⁻ + 2Al(OH)3 = 2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 6H2O
3H⁺ + Al(OH)3 = Al³⁺ + 3H2O

7) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO4²⁻ + 2H2O
H⁺ + OH⁻ = H2O

8) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2H⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4↓

9) H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2H⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + CO3²⁻ = 2Na⁺ + SO4²⁻ + CO2↑ + H2O
2H⁺ + CO3²⁻ = CO2↑ + H2O

Реакция разложения протекает согласно уравнения:

CaCO3=CaO+CO2

Моль вес углекислого газа (СО2) равна 12+16*2=44
Моль вес карбоната кальция (СаСО3)=40+12+16*3=100
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль углекислого газа весит 44 грамма.
Нашему объему соответствует 0,5 моль газа ( 11,2/22,4=0,5 ) что составляет 22 грамма.
100   -   44
 х     -    22
х=100*22/44=50 граммов.
Значит на прокаливание взяли пол моля карбоната кальция, что составляет 50 граммов. 

Число Авогадро -  физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества.
Значение числа Авогадро примерно 
Так как у нас выделилось 0,5 моля вещества, то и количество молекул будет половина от числа Авогадро 

Моль вес углекислого газа СО2=44 г/моль
Моль вес водорода Н2=2 г/моль
Плотность углекислого газа по водороду 44/2=22

ответ: масса прокаленного карбоната кальция равна 50 граммам, при прокаливании которых мы получили  молекул углекислого газа. Плотность углекислого газа по водороду равна 22.