Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с магнием. Укажите степени окисления эле­ментов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

1) Дано:
Cм = 3M
Vp-pa = 100мл = 0,1л
Найти:
m(Na₂CO₃)
Решение:
n(Na₂CO₃) = Cм × Vp-pa = 3 × 0,1 = 0,3 моль
Mr(Na₂CO₃) = 106 г/моль
m(Na₂CO₃) = n × Mr = 0,3 × 106 = 31,80 г
ответ: m(Na₂CO₃) = 31,80 г

2) Дано:
m₁(p-pa) = 125г
w₁ = 10% = 0,10
+m₂ = 15г
+m(H₂O) = 10г
Найти:
w₂
Решение:
m₂(p-pa) = 125 + 15 + 10 = 150г
m₁ = m₁(p-pa) × w₁ = 125 × 0,10 = 12,5г
m₃ = m₁ + m₂ = 12,5 + 15 = 27,5г
w₂ = m₃ ÷ m₂(p-pa) = 27,5 ÷ 150 = 0,183 × 100% = 18,3%
ответ: w₂ = 18,3%

3) Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Cu⁺²(NO₃)₂⁻¹ + N⁺²O⁻² + H₂O

Cu⁰ - 2e → Cu⁺² восстановитель | 3
N⁺⁵ + 3e → N⁺² окислитель | 2

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

1)    Х г                          5 моль
        S              +            2Na            ->          Na2S
n=1 моль                       n=2 моль
М = 32 г/моль          
m=32 г                        

Х г S    -    5 моль Na
32 г S   -   2моль Na
m(S) = 32 * 5 / 2= 80 г
                                             0,5 моль                        Х г
2)       2Mg             +              O2                  ->           2MgO
                                        n=1 моль                           n=2 моль
                                                                                М = 40 г/моль
                                                                                m=80 г

0,5 моль О2     -      Х г MgO
1 моль О2          -    80 г MgO
m(MgO) = 0,5 * 80/ 1 = 40 г