При сжигании угля количеством вещества 4 моль в кислороде количеством вещества 5 моль получают оксид кислорода (IV) в количестве (моль):

а) 1,5

б) 2,5

в) 4

г) 5

16. Объем оксида углерода (IV), выделяющегося при взаимодействии хлороводорода объемом 22,4 л (н.у.) с раствором, содержащим карбонат натрия количеством вещества 2 моль, составляет (л):

а) 5,6

б) 11,2

в) 22,4

г) 44,8

17. Среда раствора, полученного в результате растворения в воде ортофосфорной кислоты массой 98 г и гидроксида натрия массой 160 г:

а) кислая

б) нейтральная

в) щелочная

18. Масс а осадка, выпавшего при пропускании оксида углерода (IV) объемом 0,224 л (н.у.) через раствор, содержащий Са(OH)2 массой 0,79 г, равна (г):

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

19. Объем оксида углерода (IV), выделившегося при действии 10%-ного раствора H2SO4 массой 196 г на K2CO3 количеством вещества 1,5 моль, составляет (л):

а) 6,72

б) 4,48

в) 2,24

г) 1,18

Составим необходимые уравнения реакций:

1)2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2)SO2+2KOH=KHSO3

В условии задачи сказано, что газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли, значит n(KOH)=0,2 моль.

Далее пропорцией из второго уравнения найдем количество вещества SO2:

0,2/2=x/1

2x=0,2

x=0,1

n(SO2)=0,1 моль

Теперь по первому уравнению найдем количество вещетва Н2S. Так как перед H2S и SO2 равные коэффициенты, то и их количества вещества равны.

n(SO2)=n(H2S)=0,1 моль

V(H2S)=n*Vm=0,1*22,4=2,24(л)

ответ: 2,24 л

найдём молрную массу альдегида 3,07 * 28 = 86

тогда используем формулу гомологического ряда CnH2n+1CHO = 86

                                                                                                14n + 30 = 86

                                                                                                14n = 56

                                                                                                n = 4, а значит С4Н9СНО