Яка маса кислоти утвориться при окиснені аргентума (1) оксидом технічного етаналю масою 25 г якощо вміст домішків становить 12%​

Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Они могут быть металлами (Fe, Na, Cu) и неметаллами (O2, Cl2).

Сложные - состоят из атомов нескольких элементов. Это кислоты - электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода Н+ (HCI); оксиды, один из элементов которых кислород (CO2), основания - электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы ОН-(NaOH), соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка (NaCl).

ответ:

объяснение:

дано:

m(p)=12,4г.

m(p₂o₅)-?

1. определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:

m(p)=31г./моль

n(p)=m(p)÷m(p)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль

2. запишем уравнение реакции горения фосфора:

4p + 5o₂ = 2p₂o₅

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(v). по условию 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(v).

n(p₂o₅) = 0,2моль

4. определим молярную массу оксида фосфора(v) и его массу количеством вещества 0,2моль:

m(p₂o₅)=31х2+16х5=142г./моль

m(p₂o₅)=n(p₂o₅) х m(p₂o₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.

5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(v).