С Расчет массы растворителя, необходимого для растворения определенной
сы вещества при определенной темпера
массы вещес
od
при температуре го
KNO
7
т
= 500 г
B-BS
солько воды потребуется для растворения 500 г нитрата калия Кола
мпературе 70 С, если ѕоко. = 140 г/100 г но? Рассчитайте массу
ученного насыщенного раствора.
(1 дано:
Решение:
S70" = 140 г/100 гно
KNO3
(2 По определению растворимости опреде-
ляем массу растворителя:
Найти: т (p-pa, H,0) - ? 140 гKNO, : 100 г (H,0)=
100 - 500
= 500 г KNO, :xг (H,0)
= 357, 14г
140
х = 357,14 гН,0
(3) Расчет массы раствора:
me = m + m
т = 500 + 357,14 = 857,14 г
(4 ответ: тоо = 857,14 г; т = 357,14 г.
B-Ba
воды
P-pa
р-ра​

Какие из кислот являются сильными электролитами?
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) H2SO4

4) HNO3

Задание 2
Укажите "лишнее":
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) HNO3
остальные газы

Задание 3
Укажите формулы летучих кислот:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) HNO3
2) H2S
3) HCl

Задание 4
При обычных условиях твёрдыми веществами являются кислоты:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

4) кремниевая

Задание 5
Нерастворимой является кислота:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1
4) H2SiO3

Задание 6
Какова степень окисления азота в азотистой кислоте?
Выберите один из 4 вариантов ответа:

4) +3

Задание 7
Отметьте формулы двухосновных кислот:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) H2S

3) H2SO4

Задание 8
Укажите формулы кислот, водные растворы которых имеют окраску:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

3) HMnO4
4) H2CrO4

Задание 9
Укажите "лишнее":
Выберите один из 4 вариантов ответа:
 а)Н3РО4
остальные двухосновные

Задание 10
Нестабильными являются кислоты:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
 2) H2SO3

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?

Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г      22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г      х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г                              22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г                                  у л

97 г                               22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х                           6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем  х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%