Вариант 3.
Часть А. Выберите верный ответ.
1.Верны ли следующие утверждения?
А. А.М. Бутлеров является создателем теории химического строения органических веществ.
Б. Число органических веществ меньше числа неорганических веществ.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны.
2. Только формулы углеводородов в ряду:
1) ССl4, CH4, C3H4 2) C2H6, C6H6, C6H5Cl
3) C3H8, C3H6, C2H2 4) CH3Cl, C6H12, CH2O
3. Название углеводорода, формула которого С3Н8:
1) этан 2) пентан 3) бутан 4) пропан
4. Молекулярная формула бутина:
1) C4H10 2) C4H8 3) C4H6 4) C5H10
5. Общая формула алкана:
1) СnH2n-6 2) CnH2n 3)CnH2n+2 4) CnH2n-2
6. Минимальное число атомов углерода в молекуле алкана: 1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
7. Назовите углеводород СH3-CH2-CH-CH3
CH2
CH3 CH2 CH3
8. Схеме алкан+галоген→ …… cоответствует уравнение реакции
а) C3H4+2Cl2→C б) С2H4+H2O→C2H5OH
в) C2H6+Br2→C3H6Br2 г) C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl
9. В реакции горения пропана коэффициент перед формулой кислорода равен 1) 5 2) 8 3) 9 4) 10
10. Реакция гидратации – это
1) реакция присоединения молекул водорода
2) реакция отщепления молекул водорода
3) реакция присоединения молекул воды
4) реакция отщепления молекул воды

Часть В. Выполните задание с развернутым ответом
1.Осуществите превращения:
CH4→CH3Cl→C2H6→ C2H4 →CO2
2.Решите задачу: При сгорании 11,6 г органического вещества выделилось 13,44л оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Выведите формулу вещества, если плотность его паров по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты. На основании этих данных:
а) установите формулу вещества
б) составьте его структурную формулу
в) приведете уравнение реакции его взаимодействия с водородом
3.Напишите структурные формулы следующих соединений:
а) 3,4-диметилпентан
б) 2-хлорбутен-1
в) 2,3,4-триметил-3-этилгексан
г) 2,3-диметилбут
д) 2,2,3-дихлорпентан
Вариант 4.
Часть А. с выбором одного ответа.
1.Верны ли следующие утверждения?
А. Органические вещества имеют более сложное строение, чем неорганические
Б. Химическое строение-это порядок соединения атомов элементов в молекулах.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2. Только формулы углеводородов в ряду:
1) C2H6O, C2H6, C2H5Cl 2) C6H6, C2H2, C7H8
3) CH4, CH4O, C2H4 4) C5H12, C5H11Br, C5H10
3. Название углеводорода, формула которого С5Н12
1) пропан 2) гексан 3) пентан 4) октан
4. Молекулярная формула пропена:
1) С3H6 2) C2H6 3) C3H4 4) C3H8
5. Общая формула алкена:
1) CnH2n-6 2) CnH2n 3) CnH2n+2 4) CnH2n-2
6. Минимальное число атомов углерода в молекуле алкена: 1) 4 2) 3 3) 2 4) 1
7. Назовите углевод : CH3─CH2─CH═CH─CH3

8. Схеме алкен+галоген - …. соответствует уравнение реакции
а) CH4+Br2→CH3Br+ б) C3H6+H2O→C3H7OH
в) C3H8+2Cl2→C3H6Cl2+2HCl г) C2H4 +Br2→C2H4Br2
9. В реакции горения этана коэффициент перед формулой кислорода равен
1) 5 2) 6 3) 7 4) 8
10. Реакция дегидрирования – это
1) реакция присоединения молекул водорода
2) реакция отщепления молекул водорода
3) реакция присоединения молекул воды
4) реакция отщепления молекул воды

Часть В. Выполните задание с развернутым ответом
1.Осуществите превращения
С→СН4→ C2H2→C2H4→C2H4Cl

2.Решите задачу: При сгорании 5,8 г органического вещества выделилось 6,72 л оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Выведите формулу вещества, если плотность его паров по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта и окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты и углекислого газа. На основании этих данных:
а) установите формулу вещества
б) составьте его структурную формулу
в) приведете уравнение реакции его взаимодействия с водородом
3. Составьте структурные формулы следующих органических веществ
а) 2,3-диметилпентан
б) 3,3,4-триметилгексан
в) 2-метил-3,4-диэтилгептан
г) 2,6-диметил-2-хлороктан
д) 3,3-диэтилпентан
​

Відповідь:

. Относится к черным металлам.  ДА

2. Из его сплава был изготовлен первый искусственный спутник Земли.  

3. Относится к щелочноземельным металлам. НЕТ

4. По массовой доле в земной коре занимает первое место среди металлов. НЕТ

5. Входит в состав гемоглобина крови. ДА

6. Обладает магнетизмом.  ДА

7. Заряд ядра атома равен плюс 20.   НЕТ

8. В соединениях проявляет постоянную положительную степень окисления, численно равную номеру группы.  НЕТ

10. Отличительное свойство - стойкость к коррозии.  НЕТ

11. Вытесняет водород из соляной кислоты, образуя соли.  ДА

12. Находится в побочной подгруппе.  ДА

13. Горит в атмосфере кислорода, разбрасывая искры.  ДА

14. В реакции с водой образует щелочь.   НЕТ

15. В генетическом ряду образует оксид и гидроксид основного характера.   ДА

16. В генетическом ряду образует оксид и гидроксид амфотерного характера.  НЕТ

17. В природе в свободном виде не встречается.  ДА

18. Обладает высокой электропроводностью и высокой пластичностью.  НЕТ

19. По массе в организме человека занимает первое место среди металлов.  ДА

20. В соединениях проявляет разные степени окисления.  ДА

21. Участвует в важнейшем этапе работы системы гомеостаза - свертывании крови.  НЕТ

22. В генетическом ряду ему соответствует два вида солей. ДА

23. Обладает очень высокой электропроводностью.  

24.Его применяют в виде сплавов: чугуна и стали.  ДА

Пояснення:

Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит разрушение металлов. Морская вода – отличный электролит. Именно из-за наличия в морской воде растворенных хлоридов (ионов-активаторов Cl-) она обладает депассивирующим действием, по отношении к металлической поверхности (разрушает и предотвращает появление пассивных пленок на поверхности металла). Что происходит, когда железная пластинка и пластинка железа скрепленная  медной погружена в морскую воду? И в первом и во втором случае происходит электрохимическая коррозия. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не коррозирует. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами ЖЕЛЕЗНАЯ ПЛАСТИНКА: Важную роль в процессе коррозии играет неоднородность (на микроуровне) поверхности железа. На практике эта неоднородность может быть вызвана примесями (легирующие добавки), включениями (цементит Fe3C), границами зерен микрокристаллов железа, микротрещинами, различной степенью шероховатости поверхности и т. д. Из-за этого атомы железа на разных участках имеют различную отдавать электроны, т. е. окисляться, и в результате возникают гальванические элементы микроскопических размеров: Fe — 2e– = Fe2+ Участок железа, на котором протекает этот процесс, играет роль анода. Соседние участки металла, обладающие другими свойствами, выполняют роль катода. Электроны, отданные атомами железа, по металлу переходят на эти участки и вызывают процесс восстановления. На катоде одновременно протекают процессы восстановления воды и растворенных в воде молекул кислорода: H2O + 2e– = 2OH– + H2↑; O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–. В конечном результате из ионов железа(II) и гидроксид-ионов образуется гидроксид железа(II), который далее окисляется до гидроксида железа(III) переменного состава, являющегося основным компонентом ржавчины. Упрощенно эти процессы можно выразить следующим образом: Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2;

Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe2O3 · xH2O.   Что происходит, если медь Cu контактирует с железом Fe в среде электролита.  Такая система представляет собой гальванический элемент, ЖЕЛЕЗО  в ряду напряжений находятся  правее чем медь (Cu - медь правее Fe - железа). А значит, как только оба металла попадают в электролит (проводник тока- морская вода), то сразу образуют гальваническую пару. Более активный металл (стоящий левее) заряжается положительно - железо - анод (+),  а менее активный - медь становится катодом(-)  заряжается отрицательно.

Железо отдает электроны меди и переходит в раствор в виде ионов. Ионы водорода движутся к меди, где разряжаются. Катод постепенно становится более отрицательным, в конце-концов становится равным потенциалу анода и коррозия замедляется.