Визначити масу вуглекислого газу, який видiляэться при горiннi 56 г етену

У=56*0,5/74=0,38 г  162 г                           100 г у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг  1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри   —   //   —       0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:   0,05 г                           х гг            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г  56 г                               74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а  при   —   //   —             у ,5 г, откуда  у г                                 0,5 г

Дано
m(CxHyOz)=11.6 г
V(CO2)=13.44 л
m(H2O)=10.8 г
D(возд)=2

CxHyOz-?

Решение.  
находим количество и массу углерода
n(C)=n(CO2) =13,44 л/22,4 л/моль =0,6 моль
m(C) = 0.6 моль*12 г/моль = 7,2 г
находим количество и массу водорода:
n(H) = 2n(H2) = 0,6 моль*2 = 1,2 моль
n(H2O) = 10,8 г/18 г/моль = 0,6 моль
m(H)=1.2 моль*1 г/моль = 1,2 г

находим массу и количество кислорода
m(O)=11.6 - (7.2+1.2)=3.2 г
n(O) = 3,2 г/16 г/моль = 0,2 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 0,6:1,2:0,2 = 3:6:1 
Простейшая формула - C3H6O
M(C3H6O)=58 г/моль
M(CxHyOz) = 29  г/моль*2 = 58 г/моль
Следовательно, простейшая формула является истинной
ответ C3H6O