1. Дано: m1(р-ра)=130 грамм w1(KCl)=30%, m2(KCl)=15 грамм Найти: w2(KCl)-? Решение: 130 грамм раствора составляет 100%, а Х грамм раствора составляет 30%. Х=30*130/100=39 грамм хлорида калия содержалось в первоначальном растворе. Добавили ещё 15 грамм соли, получили новую массу соли в растворе 39+15=54 грамм, а новая масса раствора составила 130+15=145 грамм. 145 грамм раствора составляет 100%, а 54 грамм соли составляет Х. Х=54*100/145=37%. ответ: w2(KCl)=37%. 2. Дано: m1(р-ра)=200 грамм, w1(HNO3)=40%, m2(р-ра)=100 грамм, w2(HNO3)=30% Найти: w3(HNO3)-? Решение: масса нового раствора составляет 200+100=300 грамм. Масса кислоты в первом растворе составляет 200*40/100=80 грамм. Масса кислоты во втором растворе составляет 100*30/100=30 грамм. Масса кислоты в третьем полученном растворе составляет 80+30=110 грамм. Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 110*100/300=37% ответ: w3(HNO3)=37% 3. Дано: w1(HNO3)=16%, m1(р-ра)=135 грамм, w2(HNO3)=5%, m2(р-ра)=175 грамм, m3(HNO3)=20 грамм, m(H2O удалось)=40 грамм. Найти: w3(HNO3)-? Решение: необходимо найти массу кислоты в двух первоначальных растворах. m1(HNO3)=w1*m1/100=16*135/100=21,6 грамм, m2(HNO3)=5*175/100=8,75 грамм. Таким образом, масса кислоты в смешанных растворах 8,75+21,6=30,35 грамм. Далее найдем массу воды: m1(H2O)=135-21,6=113,4 грамм, m2(H2O)=175-8,75=166,25 грамм. Таким образом, масса воды в смешанных растворах 113,4+166,25=279,65 грамм. От этой массы воды отняли 40 грамм выпариванием и получаем 239,65 грамм воды в конечном растворе. А масса кислоты в конечном растворе с учётом добавленного количества 30,35+20=50,35 грамм. Наконец масса конечного раствора составляет 50,35+239,65=290 грамм. Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 50,35*100/290=17,4%. ответ: w3(HNO3)=17,4%.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора.m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора.m = 1500*0,1 = 150 грамм3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 мольn(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 мольВидим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия.n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции4 - масса осадка m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 граммбыть может так
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
