Вычисли массу хлорида натрия NaCl в образце массой 29,38 г,
если массовая доля примесей в нём равна 0.09.
(ответ о промежуточные расчёты округляб с точностью до сотых.)​

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию

1) CH2 – OH                                                    CH2 – O-O- C-C17H35

     |                                                        t             |

    CH  – OH      + 3C17H35-COOH  --- >    CH – O-O – C- C17H35       + 3H2O 

     |                                                                      |

    CH2 – OH                                                     CH2 – O-O- C-C17H35

 

2) CH2 – O-O- C-C17H35                                CH2  – OH     

     |                                                          t              |

    CH – O-O – C- C17H35  + 3 HOH >  CH  – OH      + 3C17H35-COOH 

     |                                                                         |

    CH2 – O-O- C-C17H35                                 CH2  – OH   

                                                       t

3)  C17H35-COOH  + CH3OH > C17H35-COOCH3 + H2O

                                                       H2SO4,t

4)  C17H35-COOCH3 + H2O   > C17H35-COOH + CH3OH

5)   CH3OH + NH3 > CH3NH2 + H2O