1. По значениям квантовых чисел “последнего” электрона электронной формулы (n = 3, l = 2, ml = -1, ms = +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.
2. Записать выражение для скорости реакции
2 NО (г) + Cl2 (г) = 2 NОCl(г).
Начальные концентрации исходных веществ были равны: [NO]o = 0,8 моль/л ; [Сl2]o= 0,3 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость на момент, когда успеет прореагировать четверть оксида азота (II).
3. Константа равновесия реакции
N2 (г) + 3 Н2 (г) ↔ 2 NН3 (г) + Q
равна при некоторой температуре 2,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака в реакционной смеси составляли: [Н2] равн. = 0,2 моль/л, [NH3]равн = 0,8 моль/л. Вычислить равновесную концентрацию азота и начальные концентрации исходных веществ.
Как сместится равновесие этой реакции, если
а) повысить давление в системе;
б) повысить температуру;
в) разбавить реакционную смесь инертных газом;
г) отводить продукты реакции?
4. Рассчитать pH раствора, в 4 л которого содержится 47,04 г H2SO4 (α=100%).
5. Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 11? (α=100%).
6. а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное
CaCl2 + К3PO4 →
б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить
молекулярное
Ba+2 + CO32- = BaCO3↓
7. Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные,
сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску
универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление
смещения равновесия гидролиза при:
а) подкислении раствора
б) подщелачивании раствора;
Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли НУЖНО ДО 6 МАРТА
